Questões de Concurso Militar CAP 2017 para Cabo - Técnico em Química

Foram encontradas 9 questões

Q874153 Química
Algumas ligas sofrem uma deterioração que se realiza preferencialmente em um dos componentes, permanecendo intactos os restantes. Esse modelo de corrosão denomina-se corrosão seletiva. Sendo assim, é correto afirmar que:
Alternativas
Q874167 Química
Sobre a pilha de corrosão eletroquímica, que é constituída de elementos fundamentais, marque a opção correta.
Alternativas
Q874183 Química

Calcule o potencial da célula Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu e indique se a reação Zn(s)+ Cu2+ -> Zn2+ + Cu(s) ocorre de forma espontânea ou não, marcando a opção correta.


Dados: E0Cu = +0,337V; E0Zn = -0.763V

Alternativas
Q874188 Química

Analise os potenciais padrão dos eletrodos de prata e zinco abaixo.


Ag+ + e- ↔ Ag E° = + 0,7999 V

Zn2+ + 2e- ↔ Zn E° = - 0,763 V


Assinale a opção que apresenta a reação da pilha dos potenciais padrão acima.

Alternativas
Q874189 Química

Calcule a f.e.m. de uma célula formada pela imersão de uma lâmina de cobre numa solução de 0,15M de CuSO4 e um bastão de zinco numa solução de 0,25M de ZnSO4 e marque a opção correta.


Dados:

Equação de Nernst: E = E0 + (0,0592/n) x log M

Cu2+ + 2e- = Cu; E0Cu = 0,34V

Zn2+ + 2e- = Zn; E0Zn = -0,76V

log(0,15) = -0,82391

log(0,25) = -0,60206

Alternativas
Q874192 Química
Verifica-se que na corrosão por polarização os potenciais de eletrodos não se mantêm iguais aos seus valores originais, mas variam em função da corrente circulante. Sobre a corrosão por polarização, é correto afirmar que:
Alternativas
Q874194 Química
Considerando-se a equação do potencial do eletrodo E = E0 + (RT/nF) x ln(a), para que o eletrodo seja considerado de referência, é necessário que:
Alternativas
Q874198 Química

Considere as seguintes equações termoquímicas:


Imagem associada para resolução da questão


A entalpia de combustão para o metanol líquido, em kJ/mol, é:

Alternativas
Q874200 Química

O etanoi é um combustível obtido a partir de fontes renováveis, e cuja equação de combustão a 25°C é a seguinte:


C2H5OH(I) + 3O2(g)  → 2CO2(g) + 3H2O(I)             ΔH298 =-1368 kJ/mol 


Sabendo-se que um volume de 8,05 litros de etanol foi queimado, a quantidade total de calor liberado, em kJ, na combustão acima é:


Dado: densidade do etanoi = 0,8 g/cm3

Alternativas
Respostas
1: B
2: D
3: A
4: E
5: D
6: E
7: E
8: C
9: C