Analise os potenciais padrão dos eletrodos de prata e zinco...

Vamos analisar a questão em que precisamos determinar a reação da pilha utilizando os potenciais padrão dos eletrodos de prata e zinco.

Tema central da questão: Essa questão aborda reações de oxirredução em pilhas eletroquímicas, um tema fundamental em química. Compreender como os potenciais padrão de eletrodos determinam a direção espontânea das reações é crucial para resolver problemas relacionados à energia elétrica gerada por pilhas.

Resumo teórico: Em uma pilha eletroquímica, a reação de oxirredução ocorre espontaneamente. O eletrodo com maior potencial de redução atua como o cátodo (onde ocorre a redução), e o eletrodo com menor potencial atua como o ânodo (onde ocorre a oxidação).

Para determinar a reação global da pilha, seguimos estas etapas:

• Identificar a semirreação de redução (maior potencial padrão): Ag⁺ + e^- → Ag com E° = +0,7999 V.
• Identificar a semirreação de oxidação (menor potencial padrão): Zn → Zn²⁺ + 2e^- com E° = -0,763 V.
• Escrever a reação balanceada da pilha combinando as semirreações.

Justificativa da alternativa correta: A alternativa E é a correta. A reação Zn° + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag° corresponde à combinação das semirreações de oxidação e redução, conforme os potenciais padrão fornecidos. Essa combinação é espontânea, pois o potencial padrão da célula é positivo.

Análise das alternativas incorretas:

• A: Apresenta uma reação que não está balanceada corretamente em relação aos elétrons envolvidos e não reflete a combinação espontânea de oxidação e redução.
• B e C: Propõem reações que não refletem a direção correta de transferência de elétrons (oxidação e redução devem ser combinadas na direção espontânea).
• D: Embora se aproxime, não está corretamente balanceada em relação aos íons zinco.

Com essas explicações, esperamos que a questão tenha ficado mais clara!

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Ambas semi-reações recebem elétron, logo, os potenciais são de redução. O que tiver maior potencial de redução mantém e o menor inverte. ficando Zn->Zn2+ + 2E.

Multiplicando a semi-reação do alumínio por 2, você consegue eliminar os elétrons das duas, ficando com a reação global. 2ag+ + Zn -> 2Ag + Zn2+