Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX₄ (ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX₄ (ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 gmol⁻¹, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJmol⁻¹, a 80 °C.

Alternativas
A
4,1

B
8,1

C
81

D
405

E
810

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Question

Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX₄ (ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX₄ (ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 gmol⁻¹, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJmol⁻¹, a 80 °C.

A

4,1

B

8,1

C

81

D

405

E

810

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Diego Fagundes · Accepted Answer

Alternativa [C] 81 Partindo-se da corrente (i = 900 mA = 0,9 A) e da tensão (U = 30V), calculamos a potência (P):P = i . UP = 0,9 . 30 (W)P = 27 W Aplicando a fórmula: P = Q/Δt ; para t = 30s, temos:27 = Q/30Q = 810 J = 0,81 kJ Assim, para vaporizar 2 g do composto hipotético MX, temos uma quantidade de calor envolvida de 0,81 kJ. Neste caso, a entalpia molar de vaporização, nesta temperatura, será igual a:0,81 KJ ------------ 2 g    x      ------------ 200 g                  x = 81 kJ

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