Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipot...

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Q545191
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2014 Banca: Aeronáutica Órgão: ITA Prova: Aeronáutica - 2014 - ITA - Aluno - Química |
Q545191 Química
Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX4 (ℓ), o mesmo foi colocado num recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80 °C e sob pressão de 1,0 bar. Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX4 (ℓ). Sabendo que a massa molar desse composto é 200 gmol−1, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJmol−1, a 80 °C.
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Partindo-se da corrente (i = 900 mA = 0,9 A) e da tensão (U = 30V), calculamos a potência (P):

P = i . U

P = 0,9 . 30 (W)

P = 27 W

Aplicando a fórmula: P = Q/Δt ; para t = 30s, temos:

27 = Q/30

Q = 810 J = 0,81 kJ

Assim, para vaporizar 2 g do composto hipotético MX, temos uma quantidade de calor envolvida de 0,81 kJ. Neste caso, a entalpia molar de vaporização, nesta temperatura, será igual a:

0,81 KJ ------------ 2 g

x ------------ 200 g

x = 81 kJ

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