Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente f...
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Q2097665
Química
Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se
necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,
além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
Comentários
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resolvi assim:
depois de ver que a equação encontra-se balanceada. Percebi que
são 2 Mols de 2Li2O2(s) para cada 1 Mol de O2(g)
proporção de 1/2
logo se absorveu 88L, será liberado a metade 44
alguém confirma ?
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