Deseja-se preparar 200 mL de uma solução de Tiossulfato de ...
Deseja-se preparar 200 mL de uma solução de Tiossulfato de sódio 0,1 M. Sabendo que existe no estoque um frasco comercial de Tiossulfato de sódio em pó cristalino branco com especificação de 99% (p/p), assinale a opção que apresenta a quantidade necessária desse produto que deve ser retirada do frasco para o preparo da solução desejada.
Dados da Farmacopeia Brasileira 5ª
edição:
Fórmula e massa molecular
tiossulfato de sódio:
Na2S2O3 . 5H2O - 248,17 g/mol
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Vamos analisar a questão sobre a preparação de uma solução de Tiossulfato de sódio. O tema central aqui é o cálculo de concentração molar e a aplicação de conhecimentos sobre pureza de reagentes e a fórmula molecular para determinar a quantidade de substância necessária.
Alternativa correta: A - 5,0 g
Explicação: Para resolver essa questão, é necessário seguir algumas etapas de cálculos:
1. Entender a concentração desejada: A concentração de 0,1 M significa 0,1 mol/L. Como queremos preparar 200 mL, que é 0,2 L, precisamos de 0,1 mol/L × 0,2 L = 0,02 mol de Tiossulfato de sódio.
2. Calcular a massa necessária: Com a massa molar (MM) do Tiossulfato de sódio dada como 248,17 g/mol, a massa necessária é: 0,02 mol × 248,17 g/mol = 4,9634 g.
3. Ajuste para a pureza: Como o Tiossulfato de sódio disponível possui uma pureza de 99% (p/p), devemos ajustar a massa para esta pureza, dividindo a massa calculada por 0,99: 4,9634 g / 0,99 ≈ 5,0 g.
Assim, a quantidade correta de Tiossulfato de sódio a ser retirada é aproximadamente 5,0 g.
Justificativa das alternativas incorretas:
B - 4,9 g: Esta alternativa não considera adequadamente o ajuste necessário para a pureza do reagente, sendo ligeiramente inferior ao valor correto.
C - 3,2 g, D - 2,7 g, E - 2,5 g: Estas alternativas são significativamente inferiores ao cálculo necessário, indicando que não levaram em conta a concentração molar desejada ou a pureza do composto.
Essas opções demonstram erros comuns, como ignorar a pureza do reagente ou calcular erroneamente a quantidade molar necessária.
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200ml com concentração de 0,1M - Ou seja, 200mL de uma solução que contenha 0,1mol/L.
0,1mol - 1L (OU 1000ml)
x - 200ml
x= 0,02mol, ou seja em 200ml teremos o equivalente a 0,02mol.
se 1mol - 248,17g
0,02mol - x
x= 4,9634
como o frasco de Tiossulfato de sódio em pó tem 99% (p/p):
100g do pó tem-se: 99g de tiossulfato,como precisamos de 4,9634:
100g - 99g
x - 4,9634
x= 5,01
resposta: A
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