Industrialmente, o PCl5 é sintetizado em reator fechado por ...

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Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CBM-TO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - CBM-TO - Cadete do Corpo de Bombeiros |

Q1783038 Química

Industrialmente, o PCl₅ é sintetizado em reator fechado por meio da cloração do PCl₃, de acordo com a equação química a seguir.

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) ΔH = −124 kJ/mol

Conforme o princípio de Le Châtelier, o rendimento desse processo pode ser aumentado

pela condensação do gás cloro reagente.

pela compressão dos gases presentes no reator.

pela elevação da temperatura do sistema.

pela adição de um gás inerte à mistura reacional.

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De acordo com o princípio de Le Châtelier, o equilíbrio é alterado pelos seguintes fatores:

Temperatura

Concentração

Pressão

Apenas 2 alternativas trazem estes fatores: B e C

Na alternativa C a elevação da temperatura não acarretará em aumento de rendimento, pois a reação é exotérmica (Delta H negativo)

Portanto está correta a alternativa B (aumento da pressão)

A medida que eu comprimo o gás acaba sendo a mesma coisa de que eu dizer que eu aumentei a pressão e quando aumento a pressão pelo o princípio de Le Châtelier o meu equilíbrio vai se deslocar pro lado que tem menos mols, o que bate com assertiva porque perceba que nos reagentes eu tenho 2 mols e nos produtos tenho apenas 1 mol, portanto B

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