Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador ad...
Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador adicionou quantidades equimolares de tricloreto de fósforo e cloro gasoso em um reator a 180 °C.
PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)
Atingido o equilíbrio, foi verificada uma concentração de 1 x 10−4 mol/L de pentacloreto de fósforo.
Admitindo que, a 180 °C, a constante do equilíbrio em apreço
seja igual a 0,64, assinale a opção que indica a concentração de
cloro gasoso presente no equilíbrio.
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Lembre se o constante de equilibrio é dada por Kc = [Produtos] /[ Reagentes]
- Kc = [PCl5] / [PCl3] [Cl2]
- Kc = [PCl5] / [Cl2] ^2 ( Como ele só pede o valor de Cl2 eu posso considerar que é levado ao quadrado, pois o PCl3 e Cl2 terão o mesmo valor pois estão com as mesmas quantidades de mols)
- 0,64 = 10^-4 /[Cl2] ---> [Cl2] = 0,0125 ( Colocando em notação cinetífica fica)
[Cl2] = 1,25 * 10^-2 mol/l
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