Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador
adicionou quantidades equimolares de tricloreto de fósforo e
cloro gasoso em um reator a 180 °C. PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)
Atingido o equilíbrio, foi verificada uma concentração de
1 x 10−4 mol/L de pentacloreto de fósforo.Admitindo que, a 180 °C, a constante do equilíbrio em apreço
seja igual a 0,64, assinale a opção que indica a concentração de
cloro gasoso presente no equilíbrio.

Question

Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador
adicionou quantidades equimolares de tricloreto de fósforo e
cloro gasoso em um reator a 180 °C.  PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)
 Atingido o equilíbrio, foi verificada uma concentração de
1 x 10−4 mol/L de pentacloreto de fósforo.Admitindo que, a 180 °C, a constante do equilíbrio em apreço
seja igual a 0,64, assinale a opção que indica a concentração de
cloro gasoso presente no equilíbrio. Alternativa A: 1,56 x 10−6 mol/L Ou Alternativa B: 8,00 x 10−3 mol/L Ou Alternativa C: 6,40 x 10−5 mol/L Ou Alternativa D: 1,25 x 10−2 mol/L

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] 1,25 x 10−2 mol/L Lembre se o constante de equilibrio é dada por Kc = [Produtos] /[ Reagentes] Kc = [PCl5] / [PCl3] [Cl2]  Kc = [PCl5] / [Cl2] ^2 ( Como ele só pede o valor de Cl2 eu posso considerar que é levado ao quadrado, pois o PCl3 e Cl2 terão o mesmo valor pois estão com as mesmas quantidades de mols) 0,64 = 10^-4 /[Cl2] ---> [Cl2] = 0,0125 ( Colocando em notação cinetífica fica) [Cl2] = 1,25 * 10^-2 mol/l

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Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador ad...

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