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Q1783041
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CBM-TO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - CBM-TO - Cadete do Corpo de Bombeiros |
Q1783041 Química

O gás propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser preparado pela reação entre carvão — C(s) — e hidrogênio gasoso — H2(g).


C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)          ΔH° = −2.220 kJ

C(s) + O2(g) → CO2(g)                                        ΔH° = −394 kJ

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)                                  ΔH° = −286 kJ


Com base nos calores de formação fornecidos, e sabendo-se que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol, é correto concluir que o módulo da variação de entalpia (ΔH1g) obtida na preparação de 1 g de propano pelo processo citado, nas condições padrão, é tal que 

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Trabalhosa por conta do C3H8

trabalhosa d+++

Típica questão que você deve deixar pra resolver depois e se sobrar tempo.

OBS: Eu fiz assim, porém caso tenha erro pode corrigir :)

  • C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH° = −2.220 kJ

3 CO2 ----> 3C = 3O2 ΔH°= 1182kJ( Mauro o que você fez? Fiz o seguinte inverti a reação logo o ΔH passa a ser positivo, com isso multipliquei por 3 a equação para depois cancelar com o CO2 da primeira equação)

4H2O ---> 2O2 + 4H2 ΔH°= 1144kJ( O que eu fiz aqui foi inverrter a equação logo o ΔH passa a ser positivo, com isso multipliquei por 4 a equação para depois cancelar com o H2O da primeira equação)

  • Depois de fazer isso , eu cancelo quem dá pra cancelar e somo todos os ΔH, isso vai ficar...

C3H8 ---> 3 C + 4H2 ΔH° = 108 kJ ( Reação Global)

  • Depois disso agora vou relacionar o propeno ( C3H8) com o ΔH

44g/mol ----- 108 kJ ( Esse 44 g/mol saiu da massa do Propeno 3*12 + 8*1 =44g/mol)

1 g ------ x

X= 2,45 kJ ( Aproximadamente)

  • Com isso tudo podemos concluir que o valor é maior que 1 kJ , as outras assertivas não bate com a resposta que achamos

A reação global dá 106kJ, mas o restante do cálculo está ok.

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