Uma mistura de carbonato de sódio decahidratado e bicarbona...
Uma mistura de carbonato de sódio decahidratado e bicarbonato de sódio foi colocada em um cadinho e levada a uma mufla a 350 °C por 3 h, tendo ocorrido as seguintes reações.
Na2CO3 · 10 H2O(s) → Na2CO3(s) + 10 H2O(v)
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(v) + CO2(g)
Finalizado o processo, restou unicamente carbonato de
sódio no cadinho, verificando-se uma perda total de massa de
6,70 g.
Sabendo que M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol,
M(O) = 16 g/mol e M(Na) = 23 g/mol, e supondo que a
quantidade de CO2 seco desprendido do cadinho seja igual a
2,20 g, assinale a opção que indica a quantidade, em gramas, de
Na2CO3 · 10 H2O existente na mistura inicial.
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A questão diz que houve, ao todo, perda de 6,70g de massa. Desses, a questão já afirma que 2,20g foi de CO2. Portanto, os outros 4,50g perdidos só podem ser das moléculas de água. Como temos a quantidade de C02, podemos achar a quantidade de bicarbonato (2 NaHCO3) na segunda reação:
2 NaHCO3 tem 168g. CO2 tem 44g. Temos a regra de três:
168g ---- 44g
xg ---- 2,2g
X = 8,4g. Descobrimos que temos 8,4 de NaHCO3. Com esse valor podemos achar a quantidade de H2O liberada na segunda reação.
168g - 18g
8,4 - Xg
Portanto, X = 0,9g de H2O. 0,9g de H2O + 2,2g de CO2, totaliza 3,1g. Se ao todo foram perdidos 6,70g e 3,1g foi na segunda reação, então na primeira foi perdido 3,6g, que é justamente a quantidade de H2O liberada na primeira reação.
Assim, teremos:
286g (Na2CO3 · 10 H2O) ----> 180g (10 H2O)
Xg ----> 3,6g
Assim chegamos à resposta, X = 5,72g. Letra D.
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