Moléculas de lítio não existem no estado líquido ou sólido, ...

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Q781623
Química Transformações Químicas , Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. , Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
Ano: 2017 Banca: IDECAN Órgão: CBM-DF Prova: IDECAN - 2017 - CBM-DF - Soldado Operacional |
Q781623 Química


Moléculas de lítio não existem no estado líquido ou sólido, mas, sem dúvida, as moléculas diatômicas são encontradas no lítio gasoso. A energia de ligação do Li2 é 105 kJ/mol.

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Sobre o diagrama de população da camada de valência do MO para Li2, analise as afirmativas a seguir.

I. A ordem de ligação é 1/2.

II. A configuração eletrônica de Li2 pode ser escrita como KK (σs)2 .

III. A energia de ligação do Li2 é menor do que H2 porque há uma blindagem do núcleo pela camada K completa de cada átomo.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

Alternativas

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Vamos analisar a questão.

Esta questão abrange o conceito de orbitais moleculares, em que o enunciado apresenta o diagrama de população da camada de valência do orbital molecular para a molécula de Li2. Sendo assim, analisemos as afirmações:

I - Para determinar a ordem de ligação é preciso utilizar a seguinte fórmula:

Ordem de ligação = 1/2 ∙ (número de elétrons em orbitais ligantes - número de elétrons em orbitais antiligantes)

De acordo com o diagrama de população da camada de valência do orbital molecular, para a molécula Li2, há dois elétrons em orbitais ligantes (σs) e nenhum elétron em orbitais antiligantes (σs*). Logo, obtemos que:

Ordem de ligação = 1/2 ∙ (2 - 0) = 1

Portanto, a afirmativa está incorreta.

II - O lítio possui número atômico igual a três, logo, a molécula Li2 possui um total de seis elétrons. Entretanto, quatro deles estão localizados na camada K dos átomos de Li. Os orbitais atômicos 1s estão praticamente não perturbados e não são mostrados no diagrama de população do enunciado. Devido à esses dois orbitais 1s preenchidos (um de cada átomo de Li), a configuração eletrônica do Li2 pode ser escrita como KK (σs)2, em que os dois K representam os orbitais 1s preenchidos e (σs)2 representa o orbital ligante, que está elevado ao quadrado devido à presença de dois elétrons nesse orbital. Logo, essa afirmativa está correta.

Observando as afirmativas I e II já é possível perceber que a única alternativa correta é a Letra D. Porém, analisemos também a afirmativa III:

III - Conforme citado na afirmativa II, na molécula Li2 os orbitais 1s estão totalmente preenchidos, logo, a camada K completa de cada átomo exerce um efeito de blindagem do núcleo. No H2, a camada K de cada átomo não está completa, o que faz com que a energia de ligação do H2 seja maior do que a energia de ligação do Li2. Dessa forma, a afirmativa está correta.


Gabarito do Professor: Letra D.

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Comentários

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GAB: D

 

I - ERRADO.    O.L. = Ligante-Antiligante/2

                         O.L. = 2-0/2

                         O.L. = 1

 

II - CORRETO

 

III - CORRETO

 

 

Não fazia parte do conteúdo no edital!

Esse KK é resenha kkkk

"KK" RINDO DOS CONCURSEIROS.

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