Desde os primórdios, os químicos são responsáveis pela evol...

Vamos analisar a questão.

Esta questão aborda conceitos relacionados à tabela periódica, como o efeito de blindagem. O elétron é atraído pelo núcleo, mas, em átomos que possuem muitos elétrons, cada elétron é repelido pelos demais elétrons. Dessa forma, ocorre um efeito de blindagem dos demais elétrons sobre esse elétron, o que reduz a atração entre o núcleo e os elétrons. Baseado nesse conceito, analisemos as alternativas:

B) CORRETA - Em um mesmo grupo o aumento do número de camadas internas de elétrons promove um aumento do efeito de blindagem que compensa o aumento na carga nuclear.

C) CORRETA - Os elétrons são colocados em (n - 1)d, entre o núcleo e a camada de valência, protegendo parcialmente os elétrons da camada de valência da força de atração exercida pelo núcleo. Esta "proteção" reduz a carga nuclear efetiva mantendo os elétrons de valência do átomo. Dessa forma, a estruturação de configurações eletrônicas da série dos elementos de transição é caracterizada por um aumento gradual do número de elétrons na segunda camada externa (n-1), e não na camada de valência, n.

D) CORRETA - As afinidades eletrônicas, geralmente, possuem valores mais positivos ao longo de um grupo, uma vez que a camada de valência está gradualmente mais distante do núcleo, e a blindagem da camada interna promove a compensação do aumento da carga nuclear. Como exemplo, para os halogênios Cl, Br e I, respectivamente, tem-se os seguintes valores de afinidades eletrônicas em kJ/mol: - 348 , - 324 e - 296.*