As células voltaicas são baseadas nas reações de oxirredução...

Dados:

Massa molar do Cloro: 35,453 g/mol

Massa molar do Hidrogênio: 1 g/mol

i= 5 A

t= 1,5h = 5400 segundos

Aplicando a fórmula na questão temos:

Massa do gás Cloro:

m= 35,453. 5. 5400/ 96500

m= 9,94 g

Massa do gás Hidrogênio:

m= 1. 5. 5400/ 96500

m= 0,28 g

Assim, não temos na questão uma alternativa que corresponda aos resultados.

Eu confesso que ainda não entendi a explicação da colega Mônica L.

Alguém poderia fornecer mais detalhes?

Por exemplo, de onde ela obteve a fórmula:

Massa do Gás = Massa Molar x Corrente Elétrica x Tempo

     grama                grama/mol          (ampéres)              (segundos)

Danilo Chaga, obtive a fórmula aqui:

http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p6.php

m= K.E.i.t

Onde: 
m = massa da substância (g)

K= constante chamada de constante de Faraday é equivalente a 1/96500

E= equivalente-grama (massa molar/ n° elétrons)

i = intensidade da corrente elétrica (A)
t = tempo (s)

O gás cloro é Cl2, assim é preciso do dobro de carga. Como o gás Hidrogênio é o H2 e balanceando a equação ficaria 2H2O, precisaria de apenas uma carga para fabricar o gás, já que o outro H2 ficaria no NaOH. Duvidas?

A Mônica está certa. Nessa questão não usa somente a fórmula do Q=it, mas também temos que saber quantos elétrons ele precisará ganhar. Ademais, há uma regra que diz que todo elemento que termina com "gênio" tem que ser escrito com dois átomos: H2, O2, etc. Apesar do Cl não ter essa terminação, ele participa da família dos haloGÊNIOs