Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu c...
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Ano: 2013
Banca:
FUMARC
Órgão:
CBM-MG
Prova:
FUMARC - 2013 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q535729
Química
Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão:
CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ
Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de
CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ
Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de
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o metano possuía inicialmente 1 mol e o O2 possuía 2 mols... conforme está escrito na equação.
ele diz para usar o metano em 4 mols (4 vezes) o valor atual e o O2 em 4 mols 2 vezes o valor atual.
eu fui pela logica de que apesar de aumentar 4x o metano so metade disso vai reagir com o O2, pois esse so aumentou de 2 pra 4....
logo a energia liberada seria somente o dobro e não 4 vezes a mais.
é essa a logica mesmo?
Thiago está correto, ficará 2 mols de CH4 em excesso.
1 ---- 802
4 ---- x
x = 3208
2 ---- 802
4 ---- x
X = 1604
3208 - 1604 = 1604
Gabarito: Letra A
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