A representação a seguir corresponde à parte superior da tab...

I - Está errada pois a eletroafinidade cresce da esquerda para direita e de baixo para cima,ou seja , na verdade o elemento A é o que possui menos eletroafinidade

II - Está errada pois a eletropositividade , ao contrário da eletroafinidade cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo,portanto o elemento B não possui uma eletropositividade alta ao ponto de ser o mais eletropositivo

III- Está correta pois a eletronegatividade cresce igualmente à eletroafinidade,ou seja, da esquerda para direita,de baixo para cima

[C]

Só para caso alguém esteja aprendendo a matéria ou queira compreender o pq dessas regras.

Tomemos o Fluor (halogênio) e o Frâncio (Metal Alcalino) como exemplos. Ao fazer a distribuição eletrônicas de cada elemento vemos que a força elétrica entre os elétrons e o núcleo do átomo de Fluor é muito maior doq a força elétrica entre os elétrons e o núcleo do Frâncio, isso devido ao raio eletrônico de cada átomo. O raio eletrônico do Frâncio é maior e isso lhe confere uma maior blindagem eletrônica, os elétrons externos tendem a serem retirados com mais facilidade (menor energia de ionização), enquanto os elétrons entorno do núcleo de Fluor estão fortemente ligados a este. Lembremo-nos que a força elétrico obedece a lei do inverso do quadrado das distâncias Fel = kQq/d^2

A partir dessa análise tu passa a compreender os casos gerais, há outros casos que são exceção mas isso não vem ao caso.

Sei que esta matéria confunde bastante, então vai um sincero bizu! DESENHE O ÁTOMO !! pelas famílias e períodos você descobre quantas camadas o átomo tem e quantos elétrons se situam na camada de valência. Vamos para as afirmações

1) o elemento a tem 7 camadas e somente um elétron na sua camada de valência, você acha que ele tem uma grande afinidade eletrônica ( um potencial de ganhar elétrons)? Não, ele quer é perder esse elétrons, então 1 é falsa

2) o elemento b tem 3 camadas e 4 elétrons na camada de valência, a afirmação fala que entre os três, ele é o mais eletropositivo, ou seja, tem a maior capacidade de perder elétrons, essa afirmação pode ser excluída por eliminação, por que que como foi dito na primeira afirmativa, quem está louco para perder elétrons é o a e não o b

3)o elemento c possui somente 2 camadas e 7 elétrons na sua camada de valência, desenhando o átomo fica fácil visualizar que seu raio atômico, em decorrência da quantidade de camadas e elétrons na cv, é muito pequeno, dessa forma resultando em uma força de interação entre prótons e elétrons muito forte ! sim essa esta correta !!

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I-Em contraposição ao raio atômico, a eletroafinidade dos elementos da tabela periódica cresce da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido vertical, ele aumenta de baixo para cima. LOGO, o maior seria o C e não A,portanto, a afirmativa é FALSA.

II-No mesmo sentido do raio atômico e contrário a eletroafinidade, na tabela periódica a eletropositividade aumenta da direita para a esquerda (horizontal) e de cima para baixo (vertical).Logo, o maior seria o A e não o B, alternativa falsa.

III-Na tabela periódica, a eletronegativade aumenta da esquerda para a direita (no sentido horizontal) e de baixo para cima (no sentido vertical). Logo, o maior é C e portanto a alternativa está correta.

Lembre-se: Apenas as propriedades de eletropositividade e eletronegatividade que perdem elétrons iram excluir os Gases Nobres por estes serem inertes