Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando ...

Alternativa Correta: C - a solubilidade do AgCl diminui.

Explicação do Tema Central: A questão aborda o conceito de equilíbrio químico, especificamente em soluções aquosas envolvendo sais pouco solúveis. O conhecimento chave necessário aqui é entender como a adição de íons comuns afeta a solubilidade de um sal.

Resumo Teórico: Quando um sal, como o cloreto de prata (AgCl), é dissolvido em água, ele se dissocia em íons prata (Ag⁺) e cloreto (Cl^-). Em equilíbrio, a solubilidade do AgCl é influenciada pela presença de íons na solução. Isso é descrito pelo efeito do íon comum: a adição de um íon já presente no equilíbrio (como Cl^- de NaCl) costuma reduzir a solubilidade do sal devido ao Princípio de Le Chatelier, que afirma que o sistema se ajusta para minimizar a alteração.

Justificativa para a Alternativa Correta: Ao adicionar AgCl a uma solução de NaCl 0,10M, a concentração de íons Cl^- já é elevada. Segundo o efeito do íon comum, essa presença adicional de íons cloreto diminui a solubilidade do AgCl, deslocando o equilíbrio para a esquerda, reduzindo a quantidade de AgCl que pode se dissolver.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - uma solução tampão é criada: Incorreto. Soluções tampão são relacionadas a ácidos e bases, não a sais como o AgCl.

B - a solubilidade do AgCl aumenta: Incorreto. O efeito do íon comum diminui a solubilidade, não aumenta.

D - cria-se uma solução supersaturada: Incorreto. Supersaturação ocorre quando a solução contém mais soluto dissolvido do que em condições normais de equilíbrio, o que não é o caso aqui.

E - a solubilidade do AgCl não se altera: Incorreto. Como já discutido, a solubilidade é afetada pelo efeito do íon comum, portanto, ela diminui.

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Kps = [Ag+][Cl-]

Agora repare... se for adicionado um íon comum, como foi o caso da adição de NaCl, em que o ânion cloreto é um íon comum, vai aumentar o concentração de Cl- na solução e como consequência a concentração de Ag+ tende a diminuir, para dessa forma manter-se constante o valor da constante de solubilidade. Ou seja, a adição de um íon comum no equilíbrio heterogêneo tende a a diminuir sua solubilidade.