Sob determinadas condições, a velocidade de formação do dióx...

Alternativa Correta: A - 1,6 mmol/dm³.s

Para resolver essa questão, precisamos entender os conceitos de cinética química e estequiometria da reação. A questão foca na relação entre a velocidade de formação de um produto e a velocidade de consumo de um reagente, utilizando a equação balanceada da reação.

Reação fornecida:

Al₂O_3(s) + 3Si_(s) → 3SiO_2(s) + 2Al_(s)

Neste caso, a velocidade de formação do SiO₂ é de 2,4 mmol/dm³.s. Para encontrar a velocidade de consumo do Al₂O₃, utilizamos a proporção estequiométrica da equação balanceada.

Resumo Teórico:

Na estequiometria da reação, 1 mol de Al₂O₃ reage para formar 3 mols de SiO₂. Assim, a velocidade de consumo de Al₂O₃ está relacionada à velocidade de formação do SiO₂ pela razão 1:3.

Isso nos leva à relação:

Se a velocidade de formação de 3 mols de SiO₂ é 2,4 mmol/dm³.s, então para 1 mol de Al₂O₃, a velocidade será 1/3 de 2,4 mmol/dm³.s, que é 0,8 mmol/dm³.s.

Portanto, a velocidade de consumo de Al₂O₃ é 1,6 mmol/dm³.s (alternativa A).

Análise das Alternativas:

A - 1,6 mmol/dm³.s: Correta. Calculada a partir da razão estequiométrica 1:3 entre Al₂O₃ e SiO₂.

B - 1,8 mmol/dm³.s: Incorreta. Não corresponde à proporção correta de consumo.

C - 2,0 mmol/dm³.s: Incorreta. Este valor não reflete a relação estequiométrica da reação.

D - 2,4 mmol/dm³.s: Incorreta. Esse valor corresponde à velocidade de formação do SiO₂, não ao consumo do Al₂O₃.

E - 3,2 mmol/dm³.s: Incorreta. Também não está de acordo com a relação estequiométrica.

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Primeiro o balanceamento:

2Al2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Al

Agora o cálculo:

-VAl203/2 = VSiO2/3

VSiO2= 2,4 (basta substituir na continha)

-VAl2/O3= 2,4/3

-Al2O3= 4,8/3

-Al2O3= 1,6

2-3

x-2,4

x=1,6