Ao aquecer uma solução de cloreto de potássio sobre um fio ...

Alternativa Correta: D

O tema central desta questão é a emissão de luz devido à excitação eletrônica, um conceito fundamental em química conhecido como espectroscopia de chama. Ao aquecer um composto, como o cloreto de potássio, os elétrons do elemento presente podem ser excitados a um nível de energia mais alto. Quando esses elétrons retornam ao seu nível original, a energia é liberada na forma de luz visível de uma cor característica.

No caso do potássio, a cor observada na chama é violeta, devido à transição dos elétrons externos que liberam energia na forma de luz ao retornar ao seu estado fundamental.

Justificativa da Alternativa Correta (D): Esta alternativa descreve corretamente o processo. O calor excita os elétrons externos do potássio, que então passam para um nível de energia mais alto. Ao retornarem ao seu nível original, eles liberam a energia absorvida, emitindo luz na cor característica do potássio, que é a violeta.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A: Está incorreta porque afirma que "os elétrons do potássio possuem cor amarela", o que não faz sentido, já que os elétrons não têm cor. A cor emitida está relacionada à transição eletrônica e não à cor dos elétrons.
• B: Embora mencione a excitação de elétrons, não especifica corretamente que são os elétrons externos que causam a emissão de luz visível na chama do potássio.
• C: Essa alternativa erra ao afirmar que são os "elétrons internos" que causam a emissão de luz. Na espectroscopia de chama, a emissão ocorre principalmente devido à excitação dos elétrons mais externos.
• E: Similar à alternativa C, menciona incorretamente os "elétrons internos". Além disso, não descreve o processo correto de emissão de luz ao retorno dos elétrons ao seu estado fundamental.

Entender os princípios da espectroscopia de chama é crucial, pois muitas vezes é uma técnica utilizada em laboratórios para identificar metais presentes em uma amostra. A coloração distinta de cada elemento é uma ferramenta valiosa na análise química.

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