Considere que a decomposição do N2O5, representada pela equação química global
2N2O5 ----- 4NO2 + O2 ,apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de N2O5 é de
0,10 mol·L-1
e a velocidade de consumo desta espécie é de 0,022 mol·L-1
·min-1
. Assinale a opção que
apresenta o valor da constante de velocidade da reação global, em min-1
.

Question

CONSTANTES                                          DEFINIÇÕES  Considere que a decomposição do N2O5, representada pela equação química global
                              2N2O5 -----> 4NO2 + O2 ,apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de N2O5 é de
0,10 mol·L-1
e a velocidade de consumo desta espécie é de 0,022 mol·L-1
·min-1
. Assinale a opção que
apresenta o valor da constante de velocidade da reação global, em min-1
. Alternativa A: 0,0022 Ou Alternativa B: 0,011 Ou Alternativa C: 0,022 Ou Alternativa D: 0,11 Ou Alternativa E: 0,22

netorare paizuri · Accepted Answer

Alternativa [D] 0,11 Vm global = (VmN2O5)

————

2       =====> coeficiente estequiométrico de N2O5.

Vm= 0,022/2    ------> Vm = 0,011 mol/L.min.

Ele disse que a reação é de primeira ordem.  Então,  a velocidade da reação é dada por : v= k. [N2O5]

Quero k, e tenho concentração mol/L:

0,011= k. [0,10]  =====> k=0,11.

Gabarito  D.

Quer um estudo ilimitado?

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Considere que a decomposição do N2O5, representada pela equa...

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