Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de
uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de
sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de
20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era
de:
Dados:
Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, Cl = 35,5 u

Question

Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de
uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de
sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de
20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era
de:
Dados:
Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, Cl = 35,5 u Alternativa A: 3,65 x 10-3 g/cm3 Ou Alternativa B: 7,30 x 10-3 g/cm3 Ou Alternativa C: 4,00 x 10-3 g/cm3 Ou Alternativa D: 3,20 x 10-3 g/cm3 Ou Alternativa E: 2,00 x 10-3 g/cm3

Jéssica Mayara · Accepted Answer

Alternativa [B] 7,30 x 10-3 g/cm3 HCl		 + NaOH -> NaCl + H2O (proporção estequiométrica 1:1) nHCl= nNaOHM x V = M x VM x 10mL = 0,1 mol/L x 20mLM= 0,2mol/L C=M x MM , a massa molar do HCl é 36,5g/mol,C= 0,2mol/L x 36,5g/mol = 7,3g/L Convertendo 7,3 g --- 1000mLx       --- 1mL x= 0,0073 g/mL , ou seja, 7,3 x 10^-3

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Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídr...

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