Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídr...

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Q670176
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Equilíbrio Químico , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2012 Banca: Exército Órgão: IME Prova: Exército - 2012 - IME - Aluno - Matemática, Química e Física |
Q670176 Química

Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era de:

Dados:

Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, Cl = 35,5 u

Alternativas

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HCl + NaOH -> NaCl + H2O (proporção estequiométrica 1:1)

nHCl= nNaOH

M x V = M x V

M x 10mL = 0,1 mol/L x 20mL

M= 0,2mol/L

C=M x MM , a massa molar do HCl é 36,5g/mol,

C= 0,2mol/L x 36,5g/mol = 7,3g/L

Convertendo

7,3 g --- 1000mL

x --- 1mL

x= 0,0073 g/mL , ou seja, 7,3 x 10^-3

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