A reação de oxidação da glicose no organismo humano fornece...

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Q1134232
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2020 Banca: IBFC Órgão: CBM-BA Prova: IBFC - 2020 - CBM-BA - Soldado |
Q1134232 Química
A reação de oxidação da glicose no organismo humano fornece energia para as atividades celulares que requerem gasto energético.
C6H12O6(s) + 602(g) → 6CO2(g) + 6 H2O (l) ∆H0 combustão = – 2800 kj/mol
Considere os seguintes dados de massa molar em g/mol:
C=12, H=1, O=16
Com base nas informações do enunciado, assinale a alternativa que apresenta a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na oxidação de 18 g (gramas) de glicose.
Alternativas

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Esta questão reúne abrange o conteúdo de cálculos estequiométricos. Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:
Dados:
∆H0combustão = - 2800 kJ/mol;
Massa molar (MM) dos átomos (g/mol): C=12, H=1, O=16;
Massa de glicose = 18 g.

Resolução:

1) De acordo com a massa molar dos átomos fornecida no enunciado é possível calcular a massa molar dos compostos de interesse, CO2 e glicose (C6H12O6):
MM (C6H12O6) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol
MM (CO2) = 12 + 2 ∙ 16 = 44 g/mol

2) A partir da reação, que já está balanceada, tem-se que 2800 kJ são liberados na combustão de 1 mol de C6H12O6. Dessa forma, tem-se que:
1 mol de C6H12O6 possui 180 g libera em sua combustão 2800 kJ
Portanto, a partir de uma regra de três simples tem-se a quantidade de energia liberada:
180 g de C6H12O6 libera 2800 kJ
           18               -----    X
X = 2800/10 = 280 kJ

3) 1 mol de C6H12O6 produz 6 mols de CO2. De acordo com suas massas molares, em 1 mol de C6H12O6 tem-se 180 g e em 1 mol de CO2 tem-se 44 g, logo:
1 mol de C6H12O6 produz 6 mols de CO2
180 g de C6H12O6 produz  264 g de CO2
           18               ------     Y
Y = 26,4 g de CO2

Gabarito do Professor: Letra C.

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Comentários

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------------Primeiro Devemos achar a Massa em gramas de cada Substância

As substâncias que vamos levar em consideração são:

Glicose: C6H12O6

e

Gás Carbonico Liberado: 6Co2

A Massa da glicose é: 180g

A Massa do Carbono é: 264g >> para os 6 mol

Primeiro vamos achar o valor do carbono para 18g de glicose

Regra de 3:

180---------------264

18-----------------x

x=26,4g----26,4g de carbono liberado na oxidação de 18g de glicose

Agora vamos achar a energia Liberada:

Se, para 180g de glicose a energia foi 2800

para 18g ira ser???

Regra de 3

180----------2800

18-------------y

y= 280

180 g de c6h12o6 --------reage----264g de co2

18 g ---------------------------------------x

x:26,4

Só com essa informação vc riscarias 3 alternativas.

180 g -----2800

18------x

x:280

GABA C

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