Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse ele...

Alternativa Correta: A - 139 g/mol

1. Tema Central da Questão:

Esta questão aborda o conceito de massa molar e estequiometria em química, especificamente a relação entre a massa de um composto, o número de mols de seus componentes e a massa molar dos íons que o formam. Esse conhecimento é fundamental para compreender a composição química dos compostos e é frequentemente cobrado em concursos públicos na área de química.

2. Resumo Teórico:

A massa molar é a massa de uma mole de uma substância e é expressa em g/mol. Para resolver questões que envolvem cálculos estequiométricos, é importante entender a relação entre massa, mols e a composição dos compostos químicos. Dado um composto, a soma das massas molares dos elementos ou íons que o constituem deve igualar a massa molar total do composto.

3. Justificativa da Alternativa Correta:

Para resolver, é necessário determinar a massa molar do ânion trivalente que forma o sal de cálcio. Sabe-se que:

• Massa do composto: 19,9 g
• Mols de cálcio (Ca): 0,15 mol
• Massa molar do cálcio (Ca): 40 g/mol

Primeiro, calculamos a massa de cálcio no sal:

Massa de Ca = 0,15 mol × 40 g/mol = 6 g

Então, a massa restante do composto é atribuída ao ânion:

Massa do ânion = 19,9 g - 6 g = 13,9 g

Se o ânion é trivalente, considerando uma fórmula geral Ca₃A₂, a proporção é 0,15 mol de Ca para 0,1 mol de A.

A massa molar do ânion A:

Massa molar do ânion = 13,9 g / 0,1 mol = 139 g/mol

Portanto, a alternativa correta é A - 139 g/mol.

4. Análise das Alternativas Incorretas:

• B - 278 g/mol: Esta seria incorreta, pois consideraria uma massa incorreta do ânion. O cálculo erra ao duplicar a massa do ânion.
• C - 63,3 g/mol: Não corresponde à massa correta, subestimando a contribuição do ânion trivalente.
• D - 126,6 g/mol: Este valor não é consistente com os cálculos estequiométricos corretos.
• E - 95 g/mol: Não se alinha com os cálculos de proporção entre cálcio e ânion no sal.

5. Estratégias para Interpretação do Enunciado:

Atente-se sempre para os dados fornecidos no enunciado, como as massas molares e o número de mols. Identifique a relação entre os elementos do composto e use a estequiometria para encontrar as quantidades necessárias. Verifique a carga dos íons, especialmente ao lidar com ânions ou cátions multivalentes, o que é crucial para aplicar corretamente a fórmula química.

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40g--------1mol

x----------0,15mol

x=6g

19,9-6=13,9 g

CA tem carga +2 anion -3

3mol-------2mol

0,15mol----x

3x=0,3

x=0,10mol

0,10mol-------13,9g

1mol-------------x

0,10x=13,9

x=139

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