Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3 (massa molar de X = 13 g/mol) e massa específica de
6,0 g/L numa dada condição de temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas mesmas temperatura e
pressão, 1,0 L de O2 gasoso tem massa de 3,0 g, pode-se afirmar que a fórmula molecular do hidreto é

Question

Um hidreto gasoso tem fórmula empírica XH3 (massa molar de X = 13 g/mol) e massa específica de
6,0 g/L numa dada condição de temperatura e pressão. Sabendo-se que, nas mesmas temperatura e
pressão, 1,0 L de O2 gasoso tem massa de 3,0 g, pode-se afirmar que a fórmula molecular do hidreto é Alternativa A: X0,5H1,5 Ou Alternativa B: XH3 Ou Alternativa C: X4H12 Ou Alternativa D: X2H6 Ou Alternativa E: X6H18

Rumo a aprovação · Accepted Answer

Alternativa [C] X4H12 Resolução:Sabemos que a densidade do gás é de 6,0 g/L e que, nas mesmas condições de temperatura e pressão, a densidade do O₂ é de 3,0 g/L.Como a massa molar do O2O_2O2​ é 32 g/mol, podemos estabelecer uma regra de tres:                                                                     Mhidreto/32=6/3=Mhidreto=32*2=64A fórmula empírica do hidreto é XH₃ e a massa molar do elemento X é 13 g/mol. Logo, a massa molar da fórmula empírica é:Me​=13+(3×1)=16 g/molverifica quantas vezes a massa da fórmula empírica cabe na molecular:64/16=4logo, a fórmula molecular será:(XH3​)×4=X4​H12​gabarito:c)#ita2026

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