Determine a concentração, em mol .L -1, de íons potássio [k+...

No tema desta questão, estamos lidando com a concentração de íons em solução, um conceito fundamental em química analítica. Para resolver, precisamos entender como calcular a concentração molar de íons a partir de uma substância composta.

Resumo teórico: A concentração molar (molaridade) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula para a molaridade é:

M = n/V, onde n é o número de moles de soluto e V é o volume da solução em litros.

Para resolver a questão, seguimos estas etapas:

1. Calcular a massa molar do K₂SO₄: A massa molar é a soma das massas molares dos elementos na fórmula. Com os dados fornecidos:
   • K = 39 g/mol, então 2K = 78 g/mol
   • S = 32 g/mol
   • O = 16 g/mol, então 4O = 64 g/mol

   A massa molar do K₂SO₄ é 78 + 32 + 64 = 174 g/mol.

2. Calcular os moles de K₂SO₄: Usamos a fórmula n = massa/massa molar:

   n = 34,8 g / 174 g/mol ≈ 0,2 mol

3. Determinar a concentração de íons K⁺: Cada mol de K₂SO₄ produz 2 mol de K⁺ na solução. Assim, 0,2 mol de K₂SO₄ produzirá 0,4 mol de K⁺.

4. Calcular a concentração molar de K⁺: O volume da solução é de 800 mL, ou 0,8 L. A concentração é então:

   [K⁺] = 0,4 mol / 0,8 L = 0,5 mol/L

Alternativa correta: E - 0,5

Análise das alternativas incorretas:

• A - 0,1: Calcula incorretamente a concentração de íons K⁺ ao supor uma menor dissociação ou erro na conversão de unidades.
• B - 0,2: Considera apenas a estequiometria do composto, mas ignora a multiplicação por dois devido à dissociação em dois íons K⁺.
• C - 0,25: Pode ser um erro comum ao tentar calcular a concentração de apenas um dos íons sem considerar o volume total corretamente.
• D - 0,4: É o valor de moles de K⁺ calculado antes de dividir pelo volume da solução.

Esta análise ajuda a evitar erros comuns em cálculos estequiométricos e de concentração. Lembre-se de sempre verificar a dissociação dos compostos em solução e ajustar os cálculos de acordo.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

K2SO4 --> 2K + SO4

Proporção de 1:2

174g --- 39g.2

34,8g -- x

x = 15,6g

n = 15,6/39

n = 0,4

[K] = 0,4/0,8

[K] = 0,5 mol/L

GABARITO: LETRA E