Com relação à bateria, Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0, assinale a ...

A alternativa D - A prata sofre oxidação é a opção INCORRETA na questão apresentada. Vamos explorar o raciocínio por trás dessa conclusão e analisar cada alternativa.

Tema central da questão: Esta questão aborda os conceitos de transformações químicas e energia em uma reação redox (oxidação-redução), que é essencial no funcionamento de baterias eletroquímicas. A bateria em questão envolve eletrodos de níquel e prata, onde ocorrem reações químicas que geram corrente elétrica.

Resumo teórico: Em uma célula eletroquímica, o ânodo é onde ocorre a oxidação, e o cátodo é onde ocorre a redução. Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo através do circuito externo. No enunciado da questão, a reação descrita é: Ni⁰ + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag⁰. Nesta reação, o níquel metálico (Ni) é oxidado a íons Ni²⁺, enquanto os íons de prata (Ag⁺) são reduzidos a prata metálica (Ag).

Justificativa para a alternativa correta (D): A afirmação de que 'A prata sofre oxidação' é incorreta porque na verdade a prata sofre redução de íons Ag⁺ para Ag⁰. O níquel é o elemento que sofre oxidação.

Análise das alternativas:

• A - Os elétrons fluem, pelo circuito externo, do níquel para a prata: Correto. Este é o caminho dos elétrons em uma célula eletroquímica, do ânodo (níquel, onde ocorre oxidação) para o cátodo (prata, onde ocorre redução).
• B - O cátodo é o eletrodo de prata: Correto. O cátodo é o local onde ocorre a redução, que no caso é a redução dos íons Ag⁺ a Ag⁰.
• C - O eletrodo de prata sofre desgaste: Incorreto. Na verdade, o eletrodo de prata ganha massa, pois os íons de prata são reduzidos a prata metálica e se depositam no eletrodo.
• E - A solução de níquel terá sua concentração aumentada: Correto. Conforme o níquel metálico é oxidado a íons Ni²⁺, a concentração de Ni²⁺ na solução aumenta.

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