Quando átomos do elemento X, o qual está presente no...

A alternativa correta é: D - iônico de fórmula YX₂.

Vamos entender o tema da questão: ela aborda conceitos fundamentais de química inorgânica, especificamente sobre a formação de compostos iônicos. Para resolver essa questão, precisamos compreender a configuração dos elementos na tabela periódica e a relação entre seus grupos e períodos.

Resumo teórico:

Na tabela periódica, os elementos estão organizados em períodos (linhas horizontais) e grupos (colunas verticais). Os elementos do mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes porque têm o mesmo número de elétrons na camada de valência.

No grupo 17, temos os halogênios, que geralmente formam compostos iônicos ao ganhar um elétron, resultando em uma carga negativa (-1). No grupo 2, estão os metais alcalino-terrosos, que tendem a perder dois elétrons, formando íons com carga positiva (+2).

Justificativa da alternativa correta (D):

O elemento X é um halogênio do terceiro período (como o cloro, Cl), enquanto o elemento Y é um metal alcalino-terroso do terceiro período (como o magnésio, Mg). Quando esses elementos se combinam, formam um composto iônico porque há transferência de elétrons do Y para o X. Assim, o Y (carga +2) e dois átomos de X (cada um com carga -1) formam o composto YX₂.

Análise das alternativas incorretas:

A - molecular de fórmula XY₂: Esta fórmula sugere uma ligação covalente, o que não é esperado entre um metal alcalino-terroso e um halogênio.

B - iônico de fórmula X₂Y: Esta fórmula sugere que dois átomos do elemento do grupo 17 se combinam com um do grupo 2, mas isso contraria a necessidade de balancear cargas (2 átomos Y precisariam equilibrar as cargas de 2 átomos X).

C - molecular de fórmula XY: Novamente, sugere ligação covalente, inadequada para a combinação de um metal e um não-metal.

E - iônico de fórmula Y₂X: Esta fórmula implica que dois átomos de Y combinam-se com um de X, o que não é correto para balanceamento de cargas iônicas entre esses elementos.

Entender como os elementos se comportam com base em sua localização na tabela periódica e como suas propriedades influenciam a formação de compostos é essencial na química. Uma dica para interpretar questões como essa é sempre buscar o equilíbrio de cargas em compostos iônicos.

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O elemento X é do grupo 17 da tabela (halogênio), logo, tem 7 elétrons na camada de valência, tendendo assim a receber 1 elétron (ligação iônica) ou compartilhar 1 elétron (ligação covalente).

O elemento Y está no grupo 2 da tabela (metal alcalino terroso). Metais alcalinos-terrosos tendem a perder 2 elétrons formando íons cátions +2.

Como um é metal (baixa eletronegatividade) e outro é um Ametal (alta eletronegatividade), a ligação entre eles será iônica.

Assim, o Y irá perder dois elétrons, e então dois átomos de X irão receber cada um 1e, totalizando 2.

A reação entre eles será: X-1  +    Y+2 => Cruzando os expoentes, temos X2Y,

Porém, em termos de composto, a ordem é crescente de eletronegatividade ou seja, primeiro o íon positivo e depois o negativo.

Logo=> YX2

Alternativa correta: letra D.

Espero ter ajudado