Com base na Primeira Lei da Termodinâmica, na teoria dos gas...

Correto.Quanto maior a temperatura maior será a pressão exercida pelo gas; por outro lado, quanto maior for o volume, menor será a pressão em determinada ÁREA, e vice-versa.

(P1 . V1)/ T1 = (P2 . V2)/ T2

Equação geral dos gases ideais

Para uma mesma massa gasosa (portanto, o número de moles (n) é constante; n=cte), podemos afirmar que existe uma constante directamente proporcional à pressão e volume do gás, e inversamente proporcional à sua temperatura.

Estou com dúvida nisso.

Se eu aumentar o calor, pressão deve aumentar proporcionalmente certo? E essa pressõa aumenta devido a "vontade (frustrada)" que os gases têm de expandir seu volume certo?

Logo, se eu estiver falando de um sistema onde os gases não estão impedidos de expandir seu volume, o calor causará um aumento de tempera e volume no sistema, mas não de pressão. Nesse sentido, eu não posso ter, em um mesmo sistema, aumento de volume e pressão proporcinal ao aumento de temperatuda, pois o aumento de determinado volume cancela determinada pressão.

Então eu posso ter dois cenários em um único sistema:

• 1 - Aumento de volume proporcional ao aumento de temperatura.
• 2 - Aumento de pressão proporcional ao aumento de temperatura.

A pergunta que fica é: que negócio é esse de "a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura e inversamente proporcional ao seu volume."

Mas acho que acabei de entender enquanto explicava

Diretamente proporcional: QUANTO MAIOR "ISSO", MAIOR "AQUILO"... (Calor e pressão/Pressão e calor)

Inversamente proporcional: QUANTO MAIOR "ISSO", MENOR "AQUILO". (pressão e volume/volume e pressão)

Nossa tava tão na cara!

Não precissa desse negócio de: (P1 . V1)/ T1 = (P2 . V2)/ T2 para responder não. É só raciocício lógico e teoria.