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Q536656
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2014 Banca: NC-UFPR Órgão: PM-PR Provas: NC-UFPR - 2014 - PM-PR - Aspirante da Polícia Militar | UFPR - 2014 - CBM-PR - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q536656 Química

O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:


3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 → 3 P4O10 + 10 KCl + SO2


O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.


Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16;P = 31; S = 32.


A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:


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SO2: 64g/mol

S = 32g

O2 = 16x2 32g

...

(3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 ) =

( 3 . 124g + 32g + 10 . 122,5g ) = 1629g/mol

Precisa-se de 64g/mol de dióxido de enxofre para 1629g/mol de fósforo vermelho

REGRA DE 3

0,05g------x

1629g ---64g

64.0,05 = 1629x

1629x= 3,2

x= 3,2/1629

x= 0,0019≅ 0,002

x= 2.10⁻³

LETRA C

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