Durante uma titulação de oxi-redução, um analista do Labora...

Vamos analisar a questão sobre titulação de oxirredução, em que o titulante utilizado é o permanganato de potássio (KMnO₄). Esta questão envolve conhecimentos sobre a química do permanganato e os produtos de sua reação em diferentes condições de pH.

Alternativa correta: A

A alternativa A está correta porque o permanganato de potássio (KMnO₄) é, de fato, um oxidante forte com uma cor violeta intensa. Quando ele reage em soluções fortemente ácidas (pH = 1), ele é reduzido a Mn²⁺, que é incolor. Essa propriedade é a razão pela qual o permanganato de potássio é amplamente utilizado em titulações redox, permitindo identificar o ponto final pela mudança de cor.

Agora, vamos analisar por que as outras alternativas estão incorretas:

Alternativa B - Esta alternativa está incorreta porque em soluções fortemente alcalinas, o permanganato de potássio não é reduzido a Mn²⁺. Em vez disso, ele tende a formar manganato (MnO₄^2-), que é de cor verde, ou precipitar como dióxido de manganês (MnO₂), que é marrom.

Alternativa C - A afirmação está incorreta porque em soluções alcalinas, o permanganato não serve como seu próprio indicador, uma vez que o produto da redução nessas condições geralmente não é incolor.

Alternativa D - Esta alternativa está incorreta porque em soluções ácidas, o permanganato não forma um sólido marrom (dióxido de manganês, MnO₂), mas sim Mn²⁺, que é incolor.

Alternativa E - A afirmação está incorreta porque a formação do íon manganato (MnO₄^2-) de cor verde ocorre em condições alcalinas, não ácidas.

Essa questão reforça a importância de entender como diferentes condições de pH afetam as reações redox do permanganato de potássio. Com essa compreensão, você pode prever o comportamento dos reagentes e produtos durante a titulação.

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A) é um oxidante forte, de cor violeta intensa, e que, em soluções fortemente ácidas (pH = 1) , é reduzido a Mn2+ , incolor. Correta.

B) é um oxidante forte, de cor violeta intensa, e que, em soluções fortemente alcalinas, é reduzido a Mn2+ , incolor. É reduzido à Mn2+ em soluções fortemente ácidas.

C) serve como seu próprio indicador, em soluções alcalinas, pois o produto Mn2+ é incolor. Serve como seu próprio indicador em soluções fortemente ácidas.

D) forma um sólido marrom (dióxido de manganês) , como produto de redução, quando utilizado em soluções ácidas. Forma um sólido marrom (MnO2), como produto da redução, quando utilizado em soluções alcalinas ou neutras.

E) forma o íon manganato (MnO) , de cor verde, em soluções ácidas. Forma o íon manganato de cor verde, em soluções fortemente alcalinas (NaOH 2 M).

Resposta - Letra A.

Bons estudos!