Questões Militares
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O etanoi é um combustível obtido a partir de fontes renováveis, e cuja equação de combustão a 25°C é a seguinte:
C2H5OH(I) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(I) ΔH298 =-1368 kJ/mol
Sabendo-se que um volume de 8,05 litros de etanol foi queimado, a quantidade total de calor liberado, em kJ, na combustão acima é:
Dado: densidade do etanoi = 0,8 g/cm3
Considere as seguintes equações termoquímicas:
A entalpia de combustão para o metanol líquido, em
kJ/mol, é:
Analise os potenciais padrão dos eletrodos de prata e zinco abaixo.
Ag+ + e- ↔ Ag E° = + 0,7999 V
Zn2+ + 2e- ↔ Zn E° = - 0,763 V
Assinale a opção que apresenta a reação da pilha dos
potenciais padrão acima.
Calcule o potencial da célula Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu e indique se a reação Zn(s)+ Cu2+ -> Zn2+ + Cu(s) ocorre de forma espontânea ou não, marcando a opção correta.
Dados: E0Cu = +0,337V; E0Zn = -0.763V
A dureza da água é um dado muito importante em diversas aplicações. As reações dos íons que geram a dureza na água com EDTA e o respectivo indicador são representados abaixo.
Ca2+ + H2Y2- ⇄ CaY2- + 2H4
Ca2+ + MgY2- ⇄ CaY2- + Mg2+
Mg2+ + HIn2- ⇄ Mgln- + H+ MgIn- + H2Y2- ⇄ MgY2- +HIn2- + H+