Questões Militares
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Em um experimento de química, um estudante colocou em um recipiente 500 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) em uma chapa de aquecimento. O pOH da solução antes do aquecimento era igual a 2. Após um tempo, considerando que se evaporou apenas água, o pOH da solução se reduziu à metade.
Nessas condições, é correto afirmar que o volume, em mililitros, da solução que permaneceu no recipiente ao fim do experimento é igual a
“Quando um eletrólito é adicionado à água, independentemente se a solubilidade é alta ou baixa, ocorre a sua dissociação (liberação de íons) ou ionização (produção de íons). Porém, ao mesmo tempo, esses íons voltam a formar o eletrólito, ocorrendo um equilíbrio químico de dissolução.”
(Produto de solubilidade - Manual da Química (manualdaquimica.uol.com.br). Acesso em: 15/02/2018).
Considere os carbonatos apresentados na tabela abaixo e seus respectivos valores da constante de produto de solubilidade (Kps) a 25°C.
A partir dos dados da tabela, foram feitas as seguintes afirmações sobre as solubilidades molares.
I. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de cádmio.
II. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de prata.
III. Carbonato de prata é mais solúvel do que carbonato de cádmio.
É verdadeiro o que se afirma em:
Considere a seguinte substância:
Com relação à reação abaixo, considerando a tabela acima e o pH da água igual a 7,00, assinale a opção correta.
CH3NH2(aq) + H2O(I) ⇄ CH3NH+3(aq) + OH-(aq)
Analise as reações abaixo.
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
[AI(H2O)4]3+ + H2O = [Al(H2O )3OH]2+ + H3O +
De acordo com a teoria de Brõnsted-Lowry, NH3 e [AI(H2O)4]3+, nas reações acima, são considerados, respectivamente: