Analise as reações abaixo.
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
[AI(H2O)4]3+ + H2O = [Al(H2O )3OH]2+ + H3O +
De acordo com a teoria de Brõnsted-Lowry, NH3 e
[AI(H2O)4]3+, nas reações acima, são considerados,
respectivamente:

Question

Analise as reações abaixo.
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
[AI(H2O)4]3+ + H2O = [Al(H2O )3OH]2+ + H3O +
De acordo com a teoria de Brõnsted-Lowry, NH3 e
[AI(H2O)4]3+, nas reações acima, são considerados,
respectivamente: Alternativa A: ácido e ácido. Ou Alternativa B: ácido e base. Ou Alternativa C: anfótero e anfótero. Ou Alternativa D: base e base. Ou Alternativa E: base e ácido.

Gustavo Silveira · Accepted Answer

Alternativa [E] base e ácido. NH3 está ganhando um próton, H+, logo, é uma base de Brønsted-Lowry.(Analisando a equação da direita para esquerda) [AI(H2O)4]3+ é um cátion, em geral, cations são classificados como ácidos de Lewis, pois tendem a ganhar elétrons, e os ânions são classificados como base pela sua tendência de doar.

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Analise as reações abaixo. NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ [AI(H2O...

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