Questões Militares Comentadas por alunos sobre transformações químicas em química

O "princípio de exclusão de Pauli" determina que cada orbital atômico não pode ser ocupado por mais de dois elétrons e que dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. Sendo assim, qual ê o elemento químico correspondente ao átomo que possui um único elétron no orbital mais energético com o seguinte conjunto de números quânticos: {n=4, 1 = 2, ml = -1 e ms = +1/2}?

Observe a reação abaixo.

 

Qual elemento químico pode substituir a incógnita M da reação acima, de modo que sua camada de valência seja completamente preenchida? 

Nitrogênio é o composto mais abundante na atmosfera terrestre e possui várias aplicações industriais. Em relação a esse elemento, é INCORRETO afirmar que:

“Gelo de fogo” escondido em permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido como "gelo que arde", o hidrato de metano consiste em cristais de gelo com gás preso em seu interior. Eles são formados a partir de uma combinação de temperaturas baixas e pressão elevada e são encontrados no limite das plataformas continentais, onde o leito marinho entra em súbito declive até chegar ao fundo do oceano. Acredita-se que as reservas dessa substância sejam gigantescas. A estimativa é de que haja mais energia armazenada em hidrato de metano do que na soma de todo petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir a pressão ou elevar a temperatura, a substância simplesmente se quebra em água e metano – muito metano. Um metro cúbico do composto libera cerca de 160 metros cúbicos de gás a pressão e temperatura ambiente, o que o torna uma fonte de energia altamente intensiva.

Disponível em: http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/140421_energia_metano_ms.shtml.

Acessado em 21/04/2014. Texto adaptado.

Dado: R = 8,2 x 10^-5 m³ atm ^K-1 mol^-1

Para armazenar todo o gás do interior de 1 m³ de “gelo de fogo” num cilindro de 1 m³ e a temperatura de 0°C, é necessária uma pressão (em atm) de

Considere a reação balanceada de combustão do metano e seu calor de combustão: 

CH4(g) + 2 O2(g) ->CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = -802 kJ


Se utilizarmos 4 mol de CH4 e 4 mol de O2 para uma nova reação, a quantidade de calor liberada será de