Questões Militares

“Quando um eletrólito é adicionado à água, independentemente se a solubilidade é alta ou baixa, ocorre a sua dissociação (liberação de íons) ou ionização (produção de íons). Porém, ao mesmo tempo, esses íons voltam a formar o eletrólito, ocorrendo um equilíbrio químico de dissolução.”

(Produto de solubilidade - Manual da Química (manualdaquimica.uol.com.br). Acesso em: 15/02/2018).

Considere os carbonatos apresentados na tabela abaixo e seus respectivos valores da constante de produto de solubilidade (Kps) a 25°C.

A partir dos dados da tabela, foram feitas as seguintes afirmações sobre as solubilidades molares.

I. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de cádmio.

II. Carbonato de zinco é mais solúvel do que carbonato de prata.

III. Carbonato de prata é mais solúvel do que carbonato de cádmio.

É verdadeiro o que se afirma em:

Considere a seguinte substância:

Com relação à reação abaixo, considerando a tabela acima e o pH da água igual a 7,00, assinale a opção correta.

CH₃NH_2(aq) + H₂O_(I) ⇄ CH3NH⁺_3(aq) + OH^-_(aq)

Analise a seguinte reação.

2NO2(g) ⇄ N₂O_4(g) ΔH = -57,2 kJ/mol

Na reação acima, o equilíbrio se desloca para a esquerda quando, considerando conjuntamente os efeitos da compressão e temperatura sobre o sistema:

Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)₃. A equação que melhor representa o processo citado é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Sendo assim, assinale a opção que apresenta essa equação.

Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez K_a = 5,6 x10^-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M desse ácido. Considere [HA]»[A^-].