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Q874162
Química
Um ácido fraco genérico HA, tem constante de acidez Ka =
5,6 x10-5. Sendo assim, calcule a porcentagem de
moléculas desprotonadas em uma solução 0,00875 M
desse ácido. Considere [HA]»[A-].
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Ki = 5,6 x10-5
M = 0,00875 M = 8,75.10^-3
----------------------------
ki = M.a^2
a^2 = ki/M
a^2 = 5,6 x10-5/8,75.10^-3
a^2 = 0,64.10^-2
a^2 = 64.10^-4
a^2 = 8.10^-2
Queremos a porcentagem que isso representa, então teremos que multiplicar por 100:
8.10^-2 x 100% = 8%
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