Questões Militares
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Q1992570
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
O ácido fosfórico (H3PO4) é usado na indústria de alimentos como
acidulante de bebidas. No Brasil, esse ácido é empregado nas
formulações de refrigerantes, diminuindo o valor do pH,
regulando a doçura e realçando o paladar. Além disso, o ácido
fosfórico atua como conservante do produto.
Ele pode ser obtido a partir do tratamento da apatita (um mineral que contém fosfato de cálcio) com ácido sulfúrico (H2SO4), formando também sulfato de cálcio.
As fórmulas dos compostos fosfato de cálcio e sulfato de cálcio são, respectivamente,
Ele pode ser obtido a partir do tratamento da apatita (um mineral que contém fosfato de cálcio) com ácido sulfúrico (H2SO4), formando também sulfato de cálcio.
As fórmulas dos compostos fosfato de cálcio e sulfato de cálcio são, respectivamente,
Q1992569
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
O óxido de silício, SiO2, é a principal matéria prima do vidro. Além
dele, outros óxidos são misturados com finalidades diversas. Por
exemplo, o óxido de sódio (Na2O) e o óxido de potássio (K2O) são
responsáveis pelo abaixamento do ponto de fusão da mistura; o
óxido de cálcio (CaO) é introduzido com a finalidade de dificultar
a cristalização da sílica trazendo a transparência ao produto final;
o óxido de alumínio (Al2O3) agrega resistência a choques
mecânicos; e o óxido de magnésio (MgO) aumenta a capacidade
de suportar mudanças bruscas de temperatura.
Assinale a opção que contém apenas óxidos básicos.
Assinale a opção que contém apenas óxidos básicos.
Q1992568
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
A regra do octeto estabelece que os átomos devem possuir oito
elétrons em sua camada de valência de modo a atingir a
estabilidade. Assim, ligações químicas se estabelecem, por
transferência ou compartilhamento de elétrons, de forma que
cada átomo possa ficar com oito elétrons na camada de valência,
semelhante a um gás nobre.
Embora muito útil para a determinação da fórmula de compostos químicos, essa regra apresenta inúmeras exceções e ligações químicas em que se observa a expansão ou a contração do octeto.
Assinale a opção na qual ambos os compostos representam exceções à regra do octeto.
Embora muito útil para a determinação da fórmula de compostos químicos, essa regra apresenta inúmeras exceções e ligações químicas em que se observa a expansão ou a contração do octeto.
Assinale a opção na qual ambos os compostos representam exceções à regra do octeto.
Q1992567
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
Cloreto de lítio é um sal higroscópico altamente solúvel em água.
Sua solubilidade em solventes orgânicos como metanol e acetona
é maior do que a solubilidade de cloreto de sódio ou cloreto de
potássio. É preparado pela reação de carbonato de lítio com
ácido clorídrico e usado na produção de lítio metálico através de
eletrólise ígnea.
Dados: valores de eletronegatividade de Pauling: Li = 1,0; Cl = 3,0.
Assinale a opção que apresenta o tipo de ligação química que ocorre no cloreto de lítio.
Dados: valores de eletronegatividade de Pauling: Li = 1,0; Cl = 3,0.
Assinale a opção que apresenta o tipo de ligação química que ocorre no cloreto de lítio.
Q1992566
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
Avogadro (1776-1856) estimou que o diâmetro de um átomo é
em torno de 10-10 m. Um século mais tarde, Ernest Rutherford
(1871-1937) estimou que os núcleos atômicos possuem diâmetro
de cerca de 10–14m.
A diferença entre os diâmetros foi explicada pela presença de prótons e nêutrons no núcleo muito denso e pela disposição de elétrons em camadas na eletrosfera, num modelo atômico planetário.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio atômico do estrôncio é igual ao raio atômico da prata, pois ambos átomos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
II. O raio atômico do cálcio é maior do que o raio atômico do bário, pois o cálcio apresenta maior número de camadas eletrônicas.
III. O raio atômico do potássio é maior do que o raio atômico do zinco, pois o potássio tem menor carga nuclear.
Está correto o que se afirma em
A diferença entre os diâmetros foi explicada pela presença de prótons e nêutrons no núcleo muito denso e pela disposição de elétrons em camadas na eletrosfera, num modelo atômico planetário.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio atômico do estrôncio é igual ao raio atômico da prata, pois ambos átomos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.
II. O raio atômico do cálcio é maior do que o raio atômico do bário, pois o cálcio apresenta maior número de camadas eletrônicas.
III. O raio atômico do potássio é maior do que o raio atômico do zinco, pois o potássio tem menor carga nuclear.
Está correto o que se afirma em
Q1992565
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
O efeito fotoelétrico é um fenômeno de origem quântica que
consiste na emissão de elétrons por algum material que é
iluminado por radiações eletromagnéticas de frequências
específicas. Os elétrons emitidos por esses materiais são
chamados de fotoelétrons.
Considere os átomos sódio (Na), potássio (K), ferro (Fe), césio (Cs) e iodo (I).
Nesse conjunto, o átomo que necessita de radiação eletromagnética de menor frequência para a emissão de fotoelétrons é
Considere os átomos sódio (Na), potássio (K), ferro (Fe), césio (Cs) e iodo (I).
Nesse conjunto, o átomo que necessita de radiação eletromagnética de menor frequência para a emissão de fotoelétrons é
Q1992564
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
O ácido oxálico está presente em diversos alimentos,
principalmente nas folhas de vegetais, como a acelga suíça, a
beterraba, o espinafre e o ruibarbo. Também é encontrado no
amendoim e no cacau. Trata-se um ácido dicarboxílico, de
fórmula molecular C2H2O4.
Considere as massas atômicas C: 12g mol–1, H: 1g mol–1 e O: 16gmol–1.
A massa molecular do ácido oxálico, em g mol–1, é
Considere as massas atômicas C: 12g mol–1, H: 1g mol–1 e O: 16gmol–1.
A massa molecular do ácido oxálico, em g mol–1, é
Q1992563
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
O carbono possui 3 isótopos naturais: 6C12, 6C13 e 6C14. As
abundâncias dos isótopos 6C12 e 6C13 são, respectivamente, 98,9%
e 1,1%, restando apenas traços do 6C14.
Sobre os átomos 6C12, 6C13 e 6C14, é correto afirmar que eles possuem
Sobre os átomos 6C12, 6C13 e 6C14, é correto afirmar que eles possuem
Q1992562
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
O escândio é um elemento químico de símbolo Sc que apresenta
número atômico igual a 21. É sólido a 25ºC, metálico, macio, de
cor branco-prateada.
A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:
A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:
Q1992561
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
O benzeno é uma substância química que se apresenta como
líquido incolor em temperatura ambiente e pressão atmosférica
(25oC e 1atm, respectivamente). Trata-se de uma substância
altamente tóxica, apesar de seu aroma doce e agradável. Seus
vapores, se inalados, causam dor de cabeça, inconsciência e, em
período prolongado de exposição, leucopenia. É imiscível em
água e possui ponto de ebulição igual a 80ºC.
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. Em pressão atmosférica, o ponto de fusão do benzeno é maior que 25ºC.
II. Em temperatura superior a 80ºC e pressão atmosférica, o benzeno estará no estado gasoso.
III. A evaporação de benzeno ocorre apenas em temperatura acima de 80ºC, logo não há risco de inalação de vapores em temperatura ambiente.
Está correto o que se afirma em
A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I. Em pressão atmosférica, o ponto de fusão do benzeno é maior que 25ºC.
II. Em temperatura superior a 80ºC e pressão atmosférica, o benzeno estará no estado gasoso.
III. A evaporação de benzeno ocorre apenas em temperatura acima de 80ºC, logo não há risco de inalação de vapores em temperatura ambiente.
Está correto o que se afirma em
Q1992560
Química
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Atenção: a Tabela abaixo deve ser usada como apoio para responder alguma questão de Química.
Na tentativa de promover a separação de componentes de uma
mistura heterogênea, um técnico a deixou em repouso,
observando a sedimentação do componente sólido de maior
densidade. Após um longo tempo, foi possível verter o
componente líquido, sobrenadante, para outro frasco,
separando-o do componente sólido, depositado ao fundo.
A técnica de separação adotada é chamada
A técnica de separação adotada é chamada
Ano: 2022
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2022 - Quadro Complementar - 2º Tenente - Sistemas de Armas |
Q1991465
Química
Observe a figura abaixo.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o
número de fases e de componentes do sistema
apresentado acima.
Ano: 2022
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2022 - Quadro Complementar - 2º Tenente - Sistemas de Armas |
Q1991458
Química
Sabendo que o íon monoatômico A3+ apresenta
configuração eletrônica 3s23p63d5 para a última camada,
calcule o valor do número atômico (Z) do elemento A e
assinale a opção correta.
Ano: 2022
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2022 - Quadro Complementar - 2º Tenente - Sistemas de Armas |
Q1991451
Química
O RDX, explosivo de grande aplicação militar, tem a seguinte fórmula molecular:
C3H6N6O6
Assim, qual a massa de Nitrogênio em uma embalagem de 11,1 kg de RDX?
Dados: Massas atômicas: C=12,H=1,N=14 e O=16.
Ano: 2022
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2022 - Quadro Complementar - 2º Tenente - Sistemas de Armas |
Q1991446
Química
Quais os números de oxidação ( Nox ) dos elementos Mn
e N, respectivamente, nos íons compostos MnO4- e NH4+ ?
Ano: 2022
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2022 - Quadro Complementar - 2º Tenente - Sistemas de Armas |
Q1991438
Química
A figura abaixo mostra um ciclo fechado de um gás. A
variação da energia interna do gás ao passar de A para C ao longo da trajetória ABC é igual a -150 J. Quando passa
de C para D, o gás recebe 110 J na forma de calor. Mais
420 J são recebidos quando o gás passa de D para A.
Sabendo disso, determine o trabalho realizado sobre o gás
quando passa de C para D, considerando que a figura não
foi desenhada em escala, e assinale a opção correta. 
Q1977460
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A elevação da concentração de fosfato em rios e lagos causa poluição e outros problemas ambientais, como a eutrofização. Assim,
o monitoramento da concentração de fosfato é de interesse ambiental e pode ser realizado por meio de teste colorimétrico,
explorando a reação de azul de molibdênio. Ao adicionar o íon molibdato (MoO42−), ácido mineral e um agente redutor numa amostra
de água contendo fosfato, forma-se o composto de intensa cor azul. A intensidade de cor da solução neste teste é proporcional à
concentração de fosfato na amostra.
O gráfico de barras a seguir mostra a relação da intensidade de cor observada para uma amostra de 10 mL em função
da concentração de fosfato.
Uma amostra de 2 mL da água de um rio foi misturada com 8 mL de água pura (destilada) de modo a produzir 10 mL de solução. Essa solução foi submetida ao teste com azul de molibdênio que forneceu o resultado de intensidade de cor igual a 3 unidades arbitrárias. O valor de concentração de fosfato na água desse rio é mais próximo de:
Uma amostra de 2 mL da água de um rio foi misturada com 8 mL de água pura (destilada) de modo a produzir 10 mL de solução. Essa solução foi submetida ao teste com azul de molibdênio que forneceu o resultado de intensidade de cor igual a 3 unidades arbitrárias. O valor de concentração de fosfato na água desse rio é mais próximo de:
Q1977459
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A elevação da concentração de fosfato em rios e lagos causa poluição e outros problemas ambientais, como a eutrofização. Assim,
o monitoramento da concentração de fosfato é de interesse ambiental e pode ser realizado por meio de teste colorimétrico,
explorando a reação de azul de molibdênio. Ao adicionar o íon molibdato (MoO42−), ácido mineral e um agente redutor numa amostra
de água contendo fosfato, forma-se o composto de intensa cor azul. A intensidade de cor da solução neste teste é proporcional à
concentração de fosfato na amostra.
A reação química envolvida entre o íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação:
PO43− + 12MoO42− + 27H+ → H3PMo12O40 + 12H2O
Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO42− necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L−1 de H3PO4 (98 g mol−1 ) é mais próxima de:
Dados: 1 mg = 10−3 g; 1 mL = 10−3 L
PO43− + 12MoO42− + 27H+ → H3PMo12O40 + 12H2O
Nesse teste, a quantidade de matéria de MoO42− necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2 mg L−1 de H3PO4 (98 g mol−1 ) é mais próxima de:
Dados: 1 mg = 10−3 g; 1 mL = 10−3 L
Q1977458
Química
O Paraquat ou dicloreto de 1,1'-dimetil-4,4'-bipiridínio, cuja estrutura é mostrada na figura abaixo, é um herbicida que
foi amplamente utilizado na agricultura devido ao baixo custo e à grande eficácia. No entanto, o pesticida foi proibido
no Brasil em 2020, mas o setor sojeiro vem pressionando para reverter essa decisão, alegando que a falta do produto
compromete a produção do grão. O Paraquat foi proibido após a divulgação de pesquisas que comprovam a relação
entre o pesticida e o desenvolvimento da doença de Parkinson e de mutações genéticas que podem causar câncer.
Esse composto químico contém em sua fórmula ligações:
Esse composto químico contém em sua fórmula ligações:
Q1977457
Química
Considere as seguintes informações acerca dos compostos orgânicos A, B e C.
– O composto A possui fórmula molecular C3H6.
– O composto B é o produto majoritário da reação de adição do ácido bromídrico em A (A + HBr → B).
– O composto C é o produto orgânico de substituição da reação entre B e hidróxido de potássio (B + KOH → C).
Com base nessas informações, os compostos A, B e C são, respectivamente:
– O composto A possui fórmula molecular C3H6.
– O composto B é o produto majoritário da reação de adição do ácido bromídrico em A (A + HBr → B).
– O composto C é o produto orgânico de substituição da reação entre B e hidróxido de potássio (B + KOH → C).
Com base nessas informações, os compostos A, B e C são, respectivamente:
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