Questões Militares Para técnico em química

O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon

+

monoatômico com carga 3 que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente:

Com relação à aparelhagem comum e técnicas básicas de laboratório, assinale a opção que preenche corretamente as lacunas das sentenças abaixo.

I- Após a limpeza de uma balança analítica, o uso dessa balança deve ser,________.

II- A câmara da balança analítica deve ser mantida fechada durante a pesagem para evitar_________.

III- Para se pesar substâncias sólidas, deve-se usar preferencialmente______ .

Quanto aos orbitais atômicos, é correto afirmar que:

Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que:

O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo e o décimo mais abundante em massa na Terra. Em relação ao hidrogênio é correto afirmar que:

O TNT (trinitrotolueno) é um explosivo amplamente utilizado no meio militar. A sua síntese ocorre por nitração exaustiva do tolueno. Essa síntese é possivei porque o grupo metil:

Vinte litros de gás hidrogênio foram medidos a 27°C e 700mm de mercúrio de pressão. Qual é o volume do gás quando submetido a 87°C e 600mm de mercúrio de pressão?

Algumas ligas sofrem uma deterioração que se realiza preferencialmente em um dos componentes, permanecendo intactos os restantes. Esse modelo de corrosão denomina-se corrosão seletiva. Sendo assim, é correto afirmar que:

Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito básico, como a água, ocorre a ionização completa desses ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes. A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de dissociação do HCIO₄ e HCI em CH₃COOH:

1) HCIO₄ + CH₃COOH → CH₃COOH₂^- + CIO₄^- pK₁ = 4,88 

2) HCI + CH₃COOH → CH₃COOH₂⁺ + Cl^-  pK₂ =8,55

Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry e com base nas equações acima, assinale a opção INCORRETA. 

Marque a proporção correta abaixo que obedece à lei de Gay-Lussac para os seguintes volumes que participam de uma reação química e que foram medidos em condições idênticas de pressão e temperatura:

1,36LN₂ + 4.08L H₂ → 2,72L NH₃