Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito
básico, como a água, ocorre a ionização completa desses
ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos
mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito
Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em
um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo
possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes.
A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de
dissociação do HCIO4 e HCI em CH3COOH:1) HCIO4 + CH3COOH → CH3COOH2- + CIO4- pK1 = 4,88
2) HCI + CH3COOH → CH3COOH2+ + Cl- pK2 =8,55Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry
e com base nas equações acima, assinale a opção
INCORRETA.

Question

Quando se dissolvem ácidos fortes em um solvente muito
básico, como a água, ocorre a ionização completa desses
ácidos e fica impossível comparar a força relativa dos
mesmos. Para se evitar esse efeito, chamado de Efeito
Nivelador da água, é comum dissolver ácidos fortes em
um solvente menos básico, como o ácido acético, sendo
possível, assim, comparar a força relativa de ácidos fortes.
A esse respeito são dadas, abaixo, as equações de
dissociação do HCIO4 e HCI em CH3COOH:1) HCIO4 + CH3COOH → CH3COOH2- + CIO4- pK1 = 4,88 
2) HCI + CH3COOH → CH3COOH2+ + Cl-  pK2 =8,55Com relação á Teoria de ácidos e bases de Bronsted-Lowry
e com base nas equações acima, assinale a opção
INCORRETA.  Alternativa A: O HCIO4 é um ácido mais forte que o HCI. Ou Alternativa B: Na reação, a espécie CH3COOH2+ é a base
conjugada do HCIO4. Ou Alternativa C: Na reação, o CH3COOH é a base conjugada da
espécie CH3COOH2+ Ou Alternativa D: A Ordem de Grandeza da constante da reação (1) é 10-5. Ou Alternativa E: HCI/Cl- constituem um par conjugado na reação (2).

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] Na reação, a espécie CH3COOH2+ é a base
conjugada do HCIO4. Para resolver a questão, é necessário entender o conceito de equilíbrio químico aplicado a ácidos e bases segundo a Teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria define um ácido como uma substância capaz de doar prótons (H+) e uma base como uma substância capaz de aceitá-los.

Na questão apresentada, o conceito de pares conjugados de ácido-base é central. Quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada. De forma análoga, quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado.

Alternativa Correta: B

A alternativa B afirma que CH3COOH2+ é a base conjugada do HClO4, o que está incorreto. Na equação, HClO4 doa um próton e se transforma em ClO4-, que é sua base conjugada, não CH3COOH2+.

Análise das alternativas incorretas:

A - Correto: O HClO4 tem um pK menor (4,88) em comparação ao HCl (8,55) em ácido acético, indicando que o HClO4 é um ácido mais forte.

C - Correto: Na reação, CH3COOH atua como base, aceitando um próton para formar CH3COOH2+, sua forma protonada, o que confirma que CH3COOH é a base conjugada de CH3COOH2+.

D - Correto: A ordem de grandeza da constante de dissociação para a primeira reação é 10-4,88, que se aproxima de 10-5.

E - Correto: Na reação 2, HCl e Cl- formam um par ácido-base conjugado, onde HCl doa um próton para se tornar Cl-.

Com esse entendimento, fica mais claro como identificar as bases e ácidos conjugados em um equilíbrio químico, além de interpretar adequadamente os valores de pK para avaliar a força relativa dos ácidos em diferentes solventes.

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