Questões de Concurso
Sobre termodinâmica e equilíbrio de fases em engenharia química e química industrial
Foram encontradas 511 questões
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206860
Engenharia Química e Química Industrial
Na transferência de calor, uma equação muito utilizada no plano cartesiano é a equação da
difusão de calor na sua forma geral:
A equação da difusão de calor pode ser reduzida mediante a dimensão do sólido, a ocorrência ou não de geração de energia, a variação ou não do sistema com o tempo.
Com relação a essa equação, qual das afirmativas a seguir é correta?
A equação da difusão de calor pode ser reduzida mediante a dimensão do sólido, a ocorrência ou não de geração de energia, a variação ou não do sistema com o tempo.
Com relação a essa equação, qual das afirmativas a seguir é correta?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206859
Engenharia Química e Química Industrial
Aletas ou superfícies estendidas são sólidos secundários, conectadas em um sólido
principal. São utilizadas para aumentar consideravelmente a troca de calor entre um sólido
e um fluido.
Com relação a aletas, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O resfriamento é mais rápido devido a uma maior área de troca de calor.
II. A utilização de superfícies estendidas se dá principalmente com a finalidade de melhorar a transferência de calor nas fronteiras do sólido principal, que ocorre por condução.
III. Uma maneira de elevar a taxa de calor por meio do aumento do coeficiente convectivo, o que pode ser realizado com o aumento da velocidade do fluido que passa pela aleta.
Estão corretas as afirmativas
I. O resfriamento é mais rápido devido a uma maior área de troca de calor.
II. A utilização de superfícies estendidas se dá principalmente com a finalidade de melhorar a transferência de calor nas fronteiras do sólido principal, que ocorre por condução.
III. Uma maneira de elevar a taxa de calor por meio do aumento do coeficiente convectivo, o que pode ser realizado com o aumento da velocidade do fluido que passa pela aleta.
Estão corretas as afirmativas
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206858
Engenharia Química e Química Industrial
A transferência de calor muitas vezes pode ser dependente do tempo, devido a mudanças
de condições de contorno do sólido em análise. Um parâmetro utilizado para essa
finalidade é o número de Biot – Bi (que representa uma medida da queda de temperatura
no sólido em relação à diferença de temperatura entre a superfície e o fluido).
A partir dessa relação, se o número de Biot for muito menor que 1, a resistência à condução no interior do sólido
A partir dessa relação, se o número de Biot for muito menor que 1, a resistência à condução no interior do sólido
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206857
Engenharia Química e Química Industrial
Na área industrial, o equipamento utilizado para a troca de calor entre dois fluidos com
temperaturas distintas é o trocador de calor. Suas aplicações são de extrema importância,
como, por exemplo, o aquecimento ou o resfriamento de fluidos. Um parâmetro essencial
utilizado é o coeficiente global de transferência de calor.
O parâmetro de “coeficiente global de transferência de calor” NÃO é obtido a partir
O parâmetro de “coeficiente global de transferência de calor” NÃO é obtido a partir
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206855
Engenharia Química e Química Industrial
O diagrama de fases T × x1 × y1, para uma mistura binária ideal 1 + 2 à pressão constante
de 1 bar, é apresentado na Figura 3.
Sobre o comportamento da mistura binária 1 + 2, no que tange às variações de temperatura, das frações molares e da energia de Gibbs, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A uma temperatura abaixo das temperaturas de saturação dos componentes 1 e 2, a mistura existe como um líquido sub-resfriado para qualquer fração molar, evidenciando que a energia de Gibbs do líquido é menor que a do vapor em todo intervalo de composição.
II. A 50°C, a mistura 1 + 2 está em equilíbrio líquido-vapor, se as frações molares de líquido e de vapor correspondem aproximadamente a x1 = 0,38 e y1 = 0,75.
III. A uma temperatura acima das temperaturas de saturação dos componentes 1 e 2, a mistura existe como vapor superaquecido, uma vez que as energias de Gibbs do líquido e do vapor são iguais para todo intervalo de composição.
IV. A curva inferior, identificada como T - x1, corresponde à curva de ponto de orvalho, enquanto a curva superior, identificada como T - y1 corresponde à curva do ponto de bolha.
Estão corretas apenas as afirmativas
Sobre o comportamento da mistura binária 1 + 2, no que tange às variações de temperatura, das frações molares e da energia de Gibbs, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A uma temperatura abaixo das temperaturas de saturação dos componentes 1 e 2, a mistura existe como um líquido sub-resfriado para qualquer fração molar, evidenciando que a energia de Gibbs do líquido é menor que a do vapor em todo intervalo de composição.
II. A 50°C, a mistura 1 + 2 está em equilíbrio líquido-vapor, se as frações molares de líquido e de vapor correspondem aproximadamente a x1 = 0,38 e y1 = 0,75.
III. A uma temperatura acima das temperaturas de saturação dos componentes 1 e 2, a mistura existe como vapor superaquecido, uma vez que as energias de Gibbs do líquido e do vapor são iguais para todo intervalo de composição.
IV. A curva inferior, identificada como T - x1, corresponde à curva de ponto de orvalho, enquanto a curva superior, identificada como T - y1 corresponde à curva do ponto de bolha.
Estão corretas apenas as afirmativas
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206853
Engenharia Química e Química Industrial
Para que fosse possível tomar um chá recém feito, uma caneca com 300 mL da bebida
inicialmente a 70°C foi deixada na bancada da cozinha e esquecida até alcançar o equilíbrio
a 25°C. Admite-se o chá como fluido termodinâmico com propriedades idênticas às da
água. No início do processo, considera-se o volume específico do chá igual a 0,001 m³/kg e
a entalpia e a entropia específicas iguais a 292,96 kJ/kg e 0,95 kJ/(kgK), nessa ordem. Ao
final, a entalpia e a entropia específicas do chá são, respectivamente, 104,87 kJ/kg e 0,37
kJ/(kgK).
Com base nesses dados, qual é, aproximadamente, a variação de entropia do universo?
Com base nesses dados, qual é, aproximadamente, a variação de entropia do universo?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206852
Engenharia Química e Química Industrial
No que diz respeito ao equilíbrio de fases, considere as propriedades abaixo, relacionandoas às suas definições.
1. Fugacidade
2. Coeficiente de atividade
3. Potencial químico
A. Denota o afastamento de uma mistura binária do comportamento de uma solução ideal.
B. Corresponde à variação da energia de Gibbs de uma mistura, em uma fase específica, resultante da adição de uma quantidade unitária de um componente à mesma fase e mantendo constantes a pressão, a temperatura e as quantidades dos demais componentes. Equivale à energia de Gibbs parcial molar.
C. Desempenha, para gases reais, função análoga à da pressão parcial para os gases ideais. É possível interpretar como uma pressão ajustada que considera os desvios da idealidade.
Qual é a associação correta entre números e letras?
1. Fugacidade
2. Coeficiente de atividade
3. Potencial químico
A. Denota o afastamento de uma mistura binária do comportamento de uma solução ideal.
B. Corresponde à variação da energia de Gibbs de uma mistura, em uma fase específica, resultante da adição de uma quantidade unitária de um componente à mesma fase e mantendo constantes a pressão, a temperatura e as quantidades dos demais componentes. Equivale à energia de Gibbs parcial molar.
C. Desempenha, para gases reais, função análoga à da pressão parcial para os gases ideais. É possível interpretar como uma pressão ajustada que considera os desvios da idealidade.
Qual é a associação correta entre números e letras?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206851
Engenharia Química e Química Industrial
O diagrama de fases para uma mistura A + B, à pressão constante de 2 bar, exibe um
azeótropo de máximo em temperatura. A 328 K, as pressões de saturação dos compostos
A e B correspondem a 0,68 bar e 0,46 bar, respectivamente.
Com base nesses dados, os coeficientes de atividade dos compostos A e B são, aproximadamente,
Com base nesses dados, os coeficientes de atividade dos compostos A e B são, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206850
Engenharia Química e Química Industrial
Vapor d'água superaquecido a 5 MPa e 700°C flui através de uma turbina isolada com uma
velocidade de 315 m/s, conforme ilustrado na Figura 2. O diâmetro da tubulação de
entrada é 25 mm. Na saída do equipamento, o vapor úmido com um título de 87% está a
90°C. Considera-se que, na entrada (1), o volume específico e a entalpia específica do
vapor d'água correspondem a 0,088 m3
/kg e 3457,7 kJ/kg, nessa ordem, e que, na saída
(2), as entalpias da água líquida e vapor correspondem a 376,9 e 2660,1 kJ/kg,
respectivamente.
Figura 2: Escoamento em regime estacionário através de uma turbina isolada.
Com base nesses dados, desprezando-se as variações de energia cinética e de energia potencial e considerando que a turbina foi projetada corretamente, qual a potência desenvolvida pelo dispositivo?
Figura 2: Escoamento em regime estacionário através de uma turbina isolada.
Com base nesses dados, desprezando-se as variações de energia cinética e de energia potencial e considerando que a turbina foi projetada corretamente, qual a potência desenvolvida pelo dispositivo?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 29: Engenharias II/Engenharia Química |
Q3206848
Engenharia Química e Química Industrial
O ciclo de Rankine ideal para uma planta de potência simples a vapor representado no
diagrama T x s, conforme ilustrado na Figura 1, é composto por quatro processos em
regime permanente. Cada um dos processos está vinculado a um dispositivo: caldeira,
turbina, condensador e bomba.
A partir dessas informações, qual descrição a seguir NÃO representa o processo que ocorre em um desses dispositivos?
A partir dessas informações, qual descrição a seguir NÃO representa o processo que ocorre em um desses dispositivos?
Q3189962
Engenharia Química e Química Industrial
Durante a análise de uma solução, um engenheiro
químico observou que a adição de um soluto não
volátil resultou em uma diminuição da pressão de
vapor da solução. Ele precisa explicar como isso
afeta as propriedades da solução comparado com
o solvente puro. Qual das seguintes afirmativas
explica CORRETAMENTE o fenômeno
observado?
Q3189960
Engenharia Química e Química Industrial
Um engenheiro químico está avaliando um
compressor que opera de forma adiabática e
isentrópica, comprimindo um gás ideal de um
volume inicial de 10 m³ para um volume final de 2
m³. Qual das afirmações abaixo é verdadeira sobre
o comportamento do gás durante a compressão?
Q3189951
Engenharia Química e Química Industrial
Considere um processo de expansão adiabática
de um gás real em um sistema aberto onde a
entalpia é mantida constante. Avalie as
proposições a seguir sobre o comportamento do
gás durante o processo:
I - A temperatura do gás sempre diminui durante uma expansão adiabática.
II - Para um gás real, a expansão adiabática pode resultar em aquecimento se o coeficiente de JouleThomson for negativo.
III - Em uma expansão adiabática de um gás real, a entropia do gás sempre aumenta.
É CORRETO o que se afirma em:
I - A temperatura do gás sempre diminui durante uma expansão adiabática.
II - Para um gás real, a expansão adiabática pode resultar em aquecimento se o coeficiente de JouleThomson for negativo.
III - Em uma expansão adiabática de um gás real, a entropia do gás sempre aumenta.
É CORRETO o que se afirma em:
Q3189941
Engenharia Química e Química Industrial
Em uma mistura binária de benzeno e tolueno, o
ponto de bolha é a temperatura em que a primeira
bolha de vapor se forma ao aquecer a mistura. Se
a fração molar do benzeno é 0,4, qual das
seguintes afirmações sobre o comportamento da
mistura no ponto de bolha é verdadeira?
Q3189940
Engenharia Química e Química Industrial
Em um sistema fechado, um gás ideal é
comprimido de forma isotérmica, reduzindo seu
volume inicial de 5 m³ para 2 m³. Se a temperatura
permanece constante durante o processo, qual é a
relação entre a pressão final e inicial do gás?
Ano: 2024
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Mafra - SC
Prova:
FEPESE - 2024 - Prefeitura de Mafra - SC - Engenheiro Sanitarista |
Q3063859
Engenharia Química e Química Industrial
Analise as afirmativas abaixo em relação à
termodinâmica.
1. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre aumenta à medida que o sistema evolui para o equilíbrio, conforme a segunda lei da termodinâmica.
2. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre diminui se o sistema sofrer um processo adiabático reversível.
3. A entalpia de um gás ideal é dependente apenas da temperatura, ou seja, não depende da pressão.
Em um processo de expansão isentálpica, onde a entalpia permanece constante, a temperatura do gás pode variar, dependendo das mudanças no volume e na pressão.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre aumenta à medida que o sistema evolui para o equilíbrio, conforme a segunda lei da termodinâmica.
2. Em um sistema termodinâmico isolado, a entropia total do sistema e seus arredores sempre diminui se o sistema sofrer um processo adiabático reversível.
3. A entalpia de um gás ideal é dependente apenas da temperatura, ou seja, não depende da pressão.
Em um processo de expansão isentálpica, onde a entalpia permanece constante, a temperatura do gás pode variar, dependendo das mudanças no volume e na pressão.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2024
Banca:
IF-SP
Órgão:
IF-SP
Prova:
IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química Industrial |
Q3047763
Engenharia Química e Química Industrial
Na pressão de 1 atm, a água pura entra em
ebulição na temperatura de 100 oC. Se adicionar
100 gramas de sacarose em 1 litro de água pura, na
pressão de 1 atm, qual será a temperatura de ebulição da solução? O valor da constante ebulioscópia
da água é de 0,5 °C.kg/mol e a molalidade da solução é de 0,3 mol/kg.
Ano: 2007
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Prova:
NC-UFPR - 2007 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Criminal - Engenharia Química |
Q2947223
Engenharia Química e Química Industrial
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Ano: 2007
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Prova:
NC-UFPR - 2007 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Criminal - Engenharia Química |
Q2947220
Engenharia Química e Química Industrial
A temperatura de chama adiabática máxima ou de combustão adiabática máxima é definida para processos nos quais ocorre:
Ano: 2007
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Prova:
NC-UFPR - 2007 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Perito Criminal - Engenharia Química |
Q2947217
Engenharia Química e Química Industrial
Assinale a alternativa que apresenta as condições necessárias para que a combustão sem chama ocorra.
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