Questões de Química - Cinética Química para Concurso
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Paro o preparo de 250 mL de solução de ácido clorídrico, 1,6 mol/L, encontra-se disponível no laboratório de química um frasco do ácido concentrado com as seguintes informações:
Onde MM é a massa molar do ácido.
“ácido clorídrico 37,4% PA” “densidade 1,19 g/mL” “MM = 36,46” |
É CORRETO afirmar que o volume de ácido concentrado para o preparo da solução citada é aproximadamente:
Considere as afirmações com relação a um gás perfeito, confinado em condições ideais.
I – A temperatura do gás diminui, quando ele sofre expansão isobárica.
II- Considera-se que as moléculas de um gás perfeito interagem por atração ou repulsão e o seu volume é o volume do recipiente que o contém.
III- A energia interna do gás permanece constante, quando o gás sofre aumento de temperatura a volume constante.
IV- A pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles gasosos.
Com relação às afirmativas citadas, é CORRETO afirmar.
Para uma determinação por acidimetria, foi necessário padronizar-se uma solução de NaOH teoricamente 0,1 M, utilizando-se o padrão primário biftalato de potássio (MM= 204,22 g/mol). Utilizou-se uma massa de 0,356 g do sal para a padronização da base, usando fenolftaleína como indicador, tendo sido gastos 16,5 mL da base. O fator de correção da solução básica vale, aproximadamente:
A exploração de minério de ferro no Estado do Pará concentra-se principalmente na região Sudeste do Estado, mais especificamente na Serra dos Carajás. Uma amostra de solo daquela região pesando 0,50 g, contendo Fe-II e Fe-III, foi tratada, oxidando-se todo o ferro contido à Fe-III. Após tratamento adequado, foi solubilizado e precipitado com solução alcalina amoniacal como hidróxido de ferro III. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado, foi obtido o óxido correspondente que pesou 0,25 g. O teor de ferro encontrado na amostra de solo foi de:
Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1
A decomposição de uma determinada espécie gasosa A ocorre de acordo com a reação representada abaixo.
2 A(g) → 4 B(g) + C(g).
Se a velocidade de decomposição da espécie A, em determinado instante no reator, for 8,2 x 10-7 mol L-1 s-1, a velocidade de formação da espécie B, expressa em mol L-1 s-1, será aproximadamente