Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 660 questões
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318487
Química
Com respeito às teorias de cinética de reações, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318486
Química
Considerando o efeito da temperatura nas reações químicas e nas teorias de colisões e no complexo ativado, assinale a opção correta:
Ano: 2009
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |
Q318485
Química
A meia-vida de uma substância é o tempo necessário para sua concentração cair à metade do valor inicial. É importante conhecer as meias-vidas das substâncias, em especial as dos poluentes, para uma melhor avaliação do seu impacto no meio ambiente. O mercúrio é uma substância tóxica utilizada no garimpo para separar o ouro de outros metais. O uso de mercúrio, a não utilização correta de materiais de proteção dos garimpeiros e a falta de preocupação no descarte do resíduo gerado no garimpo aumentam o risco de intoxicação dos garimpeiros, dos peixes nos rios, entre outros seres vivos. Sabendo que a meia-vida do metilmercúrio é de 70 dias, e utilizando -1,61 e 0,7 como valores aproximados, respectivamente, de ln 0,2 e ln 2, é correto afirmar que o número de dias necessários para a quantidade de metilmercúrio cair até 20% do valor inicial é:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área IV |
Q295747
Química
Texto associado
Julgue os itens seguintes relacionados aos conceitos de química orgânica.
Na reação de combustão de compostos orgânicos, os catalisadores não afetam a entalpia global da reação.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291426
Química
Considerando que a etapa lenta da reação de degradação oxidativa do biodiesel é a formação de um radical livre, então o oleato de alquila é mais rapidamente oxidado que o linoleato de alquila.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291421
Química
A energia de ativação para a reação de oxidação do CO catalisada por Pd/Al2O3 é superior a 100 kJ/mol.
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANP
Prova:
CESPE - 2013 - ANP - Especialista em Regulação - Área XI |
Q291413
Química
Uma das funções de um catalisador é influenciar a espontaneidade das reações químicas.
Q271605
Química
A reação de transformação do dióxido de carbono, representada pela equação abaixo, é reversível. Com relação a essa reação em equilíbrio, julgue os itens a seguir.
É(São) correta(s) apenas a(s) assertativa(s)
É(São) correta(s) apenas a(s) assertativa(s)
Q271604
Química
O cloreto de carbonila, conhecido como fosgênio, é um gás tóxico e corrosivo de fórmula COCl 2 . Atualmente é usado na indústria como agente de cloração, porém foi usado na I Guerra Mundial como gás de guerra, do tipo sufocante. Para a reação entre o monóxido de carbono e cloro para produzir o cloreto de carbonila, assinale a expressão que indica a lei de velocidade e o valor da constante de velocidade, respectivamente.
Q271603
Química
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida, e, em muitos casos, só uma pequena quantidade é necessária. É por isso que pequenas quantidades de clorofluorcarbonetos podem ter um efeito tão devastador na camada de ozônio da estratosfera, eles se decompõem em radicais que catalisam a destruição do ozônio. Um mecanismo proposto para a reação de decomposição do ozônio é:
Em relação à atuação do catalisador e o mecanismo acima, julgue os itens a seguir.
É(São) correta(s) a(s) assertiva(s)
Em relação à atuação do catalisador e o mecanismo acima, julgue os itens a seguir.
É(São) correta(s) a(s) assertiva(s)
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258113
Química
Na reação química 2 NO(g) + O2 (g) 
2 NO2 (g), as concentrações das espécies reagentes influenciam na velocidade de reação.
A expressão algébrica da relação entre essas concentrações e a velocidade é representada pela equação de velocidade de reação dada por
2 NO2 (g), as concentrações das espécies reagentes influenciam na velocidade de reação. A expressão algébrica da relação entre essas concentrações e a velocidade é representada pela equação de velocidade de reação dada por
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Transpetro - Químico de Petróleo Júnior |
Q258109
Química
A partir do n-butano, obtido como uma fração proveniente do aquecimento lento de petróleo, é possível produzir um produto (produto P) que possui extensa aplicação industrial na produção de plastificantes, resinas, aditivos para óleos lubrificantes, fungicidas, herbicidas, cola para papel, elastômeros ou na produção de copolímeros, entre outros.
Com base na reação descrita acima, a partir do n-butano, o tipo de reação orgânica, o nome do reagente X e do produto P são, respectivamente,
Com base na reação descrita acima, a partir do n-butano, o tipo de reação orgânica, o nome do reagente X e do produto P são, respectivamente,
Q252127
Química
Um experimento realizado com a enzima hexocinase mostrou que se ela for incubada a 45o C durante 12 minutos, ela perde cerca de 50% de sua atividade.
Se o mesmo experimento for realizado com a hexocinase, mas na presença de quantidades saturantes de um de seus substratos, pode-se esperar o seguinte resultado:
Se o mesmo experimento for realizado com a hexocinase, mas na presença de quantidades saturantes de um de seus substratos, pode-se esperar o seguinte resultado:
Ano: 2012
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2012 - Polícia Federal - Papiloscopista da Polícia Federal |
Q236146
Química
Com base nas informações do texto e da tabela apresentada acima e considerando que a constante universal dos gases ideais (R) seja igual a 8,0 J•K–1 •mol–1 e que o vapor de iodo obedeça à lei dos gases ideais, julgue os próximos itens.
A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCL(s) → Ag(s) + ½ CL2(g) é catalisada por luz ultravioleta.
A partir das informações do texto, é correto concluir que a reação AgCL(s) → Ag(s) + ½ CL2(g) é catalisada por luz ultravioleta.
Ano: 2012
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2012 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q234251
Química
Uma reação de decomposição de um reagente A se dá através de um sistema de reações em série elementares e irreversíveis, representado por 
A reação ocorre em um tanque que opera a temperatura constante. Sendo 
as concentrações das espécies A, B e C, respectivamente 
a velocidade específica de decomposição do reagente A, e 
a velocidade específica de decomposição do intermediário B, a taxa de formação do produto C é dada por
A reação ocorre em um tanque que opera a temperatura constante. Sendo as concentrações das espécies A, B e C, respectivamente a velocidade específica de decomposição do reagente A, e a velocidade específica de decomposição do intermediário B, a taxa de formação do produto C é dada por
Ano: 2012
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
PC-DF
Prova:
FUNIVERSA - 2012 - PC-DF - Perito Criminal - Biológicas |
Q233673
Química
Dados de concentração e velocidade para a reação
Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta.
Ao se tratar de velocidades de reação, é importante saber não só a velocidade com que os reagentes são transformados em produtos, mas também a sequência de processos físicos e químicos pelos quais essa conversão ocorre. As velocidades de reação são estudadas para que se obtenha uma visão detalhada acerca do que as moléculas fazem umas em relação às outras quando reagem. De acordo com essa informação e considerando a tabela apresentada, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico Químico de Petróleo Júnior |
Q189893
Química
A reação:
apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol -1 , se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol -1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir
I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.
II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.
III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.
IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.
Estão corretas APENAS as afirmativas
apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol -1 , se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol -1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir
I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.
II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.
III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.
IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.
Estão corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189274
Química
Segundo a análise do gráfico , o valor da constante de equilíbrio está entre
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Operação |
Q189272
Química
A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q189073
Química
Os catalisadores são amplamente empregados no refino de petróleo. Com relação a essas substâncias, analise as afirmações a seguir.
I – Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma.
II – A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química.
III – A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação.
IV – O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea.
Estão corretas APENAS as afirmações
I – Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma.
II – A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química.
III – A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação.
IV – O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea.
Estão corretas APENAS as afirmações
Conheça nossos planos