Questões de Química - Cinética Química para Concurso
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Utilizando-se de experimentos bastante elaborados, os químicos têm investigado o percurso das reações químicas, com o objetivo de determinar a expressão da lei da velocidade e verificar se essas reações são elementares ou não elementares. A tabela apresenta as concentrações colhidas durante três experimentos envolvendo a reação do monóxido de nitrogênio, NO(g), com o oxigênio, O2(g), na obtenção de dióxido de nitrogênio, NO2(g), à determinada temperatura.
A partir da análise dos dados da tabela e das informações
do texto, é correto afirmar que a
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H2O2, conforme apresentado a seguir:
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A constante de velocidade dessa reação, em min-1 , é igual a:
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Ao comparar o mecanismo com a SEP, pode-se concluir que a espécie II indicada no diagrama é o:
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De acordo com a reação química balanceada e os dados experimentais de velocidade, a lei de velocidade experimental é: