Questões de Química - Cinética Química para Concurso

Em um estudo sobre poluentes gasosos, realizou-se determinada reação química elementar. Nessa reação, foram utilizados alguns gases, conforme representa a equação química abaixo: 
2 NO (g)  + H₂ (g) → N₂O (g) + H₂O g)
A ordem global dessa reação é igual a:

Foi estudada a reação entre o H₂ e o NO empregando-se diferentes proporções de concentração, de acordocom a equação abaixo:
2 H₂ (g) + 2 NO (g) → N₂ (g) + 2 H₂ O (v)
A reação foi repetida três vezes, alterando-se a concentração de um ou de ambos os reagentes e mantendo-se a temperatura constante. Os valores de concentração empregados e os valores de velocidade medidos encontram-se na tabela abaixo:


Observando as regularidades entre as concentrações e as velocidades, a lei de velocidade dessa reação deve ser igual a: 

Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH)₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI₃(aq) + 3 H₂O(I)
Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H ₂O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH)₂ = 58 g/mol; Al(OH)₃ = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10²³

A decomposição do pentóxido de nitrogênio, N₂O₅ (g), em NO₂(g) e O2(g), que ocorre a 27°C, segue a cinética de primeira ordem com k = 3,6x10^-5 . Uma amostra com uma pressão inicial de 760 torr se decompõe a 27°C, e a pressão parcial atinge o valor de 640 torr. Quanto tempo, em segundos, transcorrerá desde o início da decomposição? (Observação: Considere o N₂O₅ um gás ideal).
N₂O_s(g) → 2NO₂(g) + 1/2 O₂ (g)

Dados: ln 0,04062 = 3,204; ln 0,03421 = - 3,375 R = 62,36 L torr/mol K

“A maior ameaça à camada de ozônio no século XXI é o gás hilariante (N₂O - óxido nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente), análises de cientistas de 35 organizações revelaram que o N₂O, agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás do aquecimento global emitido na atmosfera. Os níveis de N₂O aumentaram nas últimas décadas, puxados sobretudo pelos processos de nitrificação e de desnitrificação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”

Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.

O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:

A classificação química do óxido nitroso e a função do NO no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente: