Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
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Existem muitos motivos para estudar a velocidade de uma reação, do ponto de vista prático, o conhecimento das velocidades de reações é útil na concepção de medicamentos, no controle da poluição e no processamento de alimentos, bem como nas aplicações de setores produtivos em geral. Então para exemplificar, considere que a velocidade de uma reação entre os compostos A e B segue a lei de velocidade, v = k [A] 2 [B] . Com base nos dados da tabela abaixo, determine a velocidade do Experimento 2 observada a mesma temperatura do Experimento 1.
A palavra cinética, no caso da Química, refere-se à velocidade de uma reação, isto é, à variação da concentração de desaparecimento de um reagente ou de surgimento de um produto com o tempo. Para exemplificar, considere que a 280 °C, o dióxido de nitrogênio se decompõe no óxido nítrico e oxigênio:
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
E que em um experimento, a concentração de NO2 diminui de 0,010 mol L–1 a 0,005 mol L–1 no período de 100 s. Qual é a velocidade média de desaparecimento de NO2?
O acetileno (etino) é um gás incolor, instável e altamente combustível e produz uma chama de elevada temperatura (mais de 3000°C ou 5400°F) em presença de oxigênio. Este gás tem cheiro agradável, quando puro, mas o seu odor é comumente desagradável devido às impurezas que o acompanham. O acetileno é a matéria prima na fabricação de solventes industriais, de plásticos de borracha sintética, de explosivos e na síntese de compostos orgânicos, como ácido acético e álcool etílico. A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:
Considerando-se as etapas citadas e admitindo-se que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino, por esse método, é de 100%, a massa de carbonato de cálcio, necessária para produzir 10,4g do gás etino (C2H2), é
Dados:
H = 1u, C =12u, O = 16u, Ca = 40u.
Em um recipiente, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio, cuja reação não se encontra balanceada:
Irá provocar deslocamento do equilíbrio, no sentido da
formação de produtos, a:
Observe:
Com base na equação anterior é correto afirmar que:
Suponha que a constante de velocidade para uma reação gasosa bimolecular está de acordo com a equação de Arrhenius:
k=Aℯ-Ea/RT
Indique qual das ações abaixo resultará em uma constante de velocidade menor para a reação em questão.C8H18(
) + O2(g) → CÜ2(g) + H2O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
Onde x, y, z, w, m, n e o são coeficientes estequiométricos. Sobre essa reação assinale a alternativa CORRETA:
A reação química (CH3)3CCl + 2H2O 
(CH3)3COH +
H3O+
+ Cl-, acontece em três etapas, sendo a primeira a
etapa lenta da reação. O gráfico que representa a
cinética dessa reação química é:
A equação 
descreve a reação entre dois
gases cuja avaliação é mencionada na tabela que se segue.
De acordo com os dados apresentados, a constante de
velocidade nessa reação, em mol-3 L3
h-1, é:
A figura a seguir, adaptada da revista Quim. Nova, v. 38, 1265-1272, 2015, representa o processo de degradação fotocalítica do azul de metileno obtida com uma amostra de CaFe em diferentes condições.
Com base nessa figura, a condição na qual a velocidade inicial
é maior é:
Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
Pelo princípio de Le Chatelier, quando uma força é
aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o
equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito da
força. Um exemplo disso seria o fato de que uma reação
no equilíbrio tende a seguir em uma reação endotérmica
quando se aumenta a temperatura.
Com base nos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
O equilíbrio químico ocorre quando há um equilíbrio
dinâmico entre reagentes e produtos em uma reação
química, ou seja, a condição na qual os processos direto
e inverso ocorrem simultaneamente em velocidades
iguais.
Acerca da termoquímica, da espontaneidade de reações e da ação de catalisadores, julgue o item a seguir.
Um catalisador é uma substância que aumenta a
velocidade de uma reação sem ser consumida durante
ela. Um catalisador é homogêneo se está presente em
uma fase diferente da dos reagentes e é heterogêneo se
está presente na mesma fase dos reagentes.
Considerando os conceitos de átomo, estados da matéria e reações químicas, julgue o item seguinte.
As reações químicas podem ser reversíveis ou irreversíveis; como exemplo de uma transformação reversível, tem-se a solubilização de comprimidos efervescentes em água com formação de bolhas.2 H₂ + 2 NO → N₂ + 2 H₂O
Marque a alternativa que apresenta a lei de velocidade que concorda com os dados experimentais.
( ) Quanto maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de reação. ( ) Colisões efetivas nem sempre levam à formação de novos produtos. ( ) Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação. ( ) Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
Assinale a sequência correta.
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