Questões de Concurso Comentadas sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

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Q1984276 Química
Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído, usando-se cobre como agente redutor. A equação não balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu(s) + NO3(aq) + H+ (aq)   Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a 
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Q1973758 Química
A hematita (Fe2O3) consiste no principal minério de ferro que existe, sendo encontrada em diversos ambientes geológicos. Esse óxido é reduzido com monóxido de carbono, em altos fornos (400 º C a 700 º C), nas grandes siderúrgicas, de acordo com a seguinte equação. 


Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item.


Na reação apresentada, o número de oxidação do ferro passou de +3 para 0.

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Q1968578 Química
O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode ser obtido a partir da redução do óxido ferroso (FeO) pelo monóxido de carbono (CO), de acordo com a equação abaixo, cuja variação de entalpia é desconhecida. 
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Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
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A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
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Q1955968 Química

Atenção: Para responder à questão, considere as informações abaixo.


        As baleias são os maiores seres vivos do planeta e importantes recicladores de nutrientes dos oceanos. Elas consomem uma quantidade colossal de alimento e suas fezes fertilizam as águas próximas à superfície. Por exemplo, uma baleia azul come cerca de 16 toneladas de peixes, lulas e pequenos crustáceos por dia. Hoje, apenas no oceano Austral, as baleias reciclam por ano, 1 200 toneladas de ferro, nutriente essencial para a reprodução do plâncton, organismos microscópicos que estão na base da cadeia alimentar marinha e contribuem para captar gás carbônico da atmosfera.

(Adaptado de: Revista Pesquisa Fapesp, dez. 2021)

Considerando que o ferro reciclado pelas baleias no oceano Austral anualmente esteja na forma de íons Fe3+ ,  a massa de íons cloreto necessária para neutralizar toda sua carga elétrica é, em toneladas, de, aproximadamente:


Dados:

Massas molares (g/mol)

Cℓ = 35,5;

Fe = 55,8

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Q1949959 Química
O bafômetro é um aparelho que mede o teor alcoólico analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. Para realizar essa medição, o tipo de reação analisada pelo bafômetro é uma
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Q1934614 Química
A reação de uma bateria de chumbo-ácido pode ser representada pela equação:
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Dados: E° red (cátodo) = + 1,685 V e E° red (ânodo) = - 0,356 V
Analise as afirmações numeradas de I a IV em relação a esse tipo de bateria.
I. Os eletrodos de PbO2(s) e Pb(s) são inertes, sendo o potencial de pilha dependente apenas da concentração de ácido sulfúrico.
II. No processo de recarga da bateria ocorre redução do pH do meio aquoso.
III. O Pb(s) atua como agente redutor no processo de recarga da bateria.
IV. O processo de descarga leva a um potencial padrão de pilha de +2,041 V e a uma redução da densidade do eletrólito.
Assinale a alternativa CORRETA.
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Q1931872 Química
Uma amostra sólida de minério (0,500 g) foi dissolvida totalmente com ácidos minerais e diluída em água, formando 5,0 L de solução. A amostra contém minério de manganês, elemento que foi totalmente transformado em Mn2+ , cuja eletrólise completa produziu uma massa de MnO, igual a 0,150 g, depositada em um dos eletrodos, de acordo com a reação abaixo. 
Mn2+ (aq) + H2 O(l) → MnO2(s) + 4 H+ (aq) + 2e


Com base no experimento apresentado e no seu resultado, uma conclusão correta sobre o eletrodo onde se depositou o MnO e sobre o valor percentual mais próximo de Mn na amostra é que o eletrodo foi o
Dado: MMnO = 71 g mol-1 MMn = 55 g mol-1 
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Q1931861 Química
A proteção catódica contra a corrosão pode ser realizada usando sistema galvânico ou com um sistema de corrente impressa.
São características do sistema galvânico e do sistema corrente impressa, respectivamente: 
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Q1931852 Química
A platina (Pt) é um metal nobre que, para que seja oxidado, utiliza-se uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados, conhecida como água régia. Abaixo, é mostrada, de forma não balanceada, uma das equações envolvidas nesse processo.
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A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
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Q1918898 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


Considera-se que o potencial produzido por uma célula galvânica seja a soma das contribuições do anodo e do catodo, ainda que o potencial de junção líquida seja considerável.

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Q1918897 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas.

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Q1918896 Química

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 


O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ℃ até 30 ℃, é 0 V.

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Q1908670 Química

As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:


S(sol.) + C(sol.) + KNO3 (sol.) → CO2 (g) + N2 (g) + K2S (sol)


A equação equilibrada estequiometricamente é

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Q1904376 Química

Considere as equações químicas a seguir.


I NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH

II Cu2+ + 4 NH3 ⇌ [Cu(NH3)4] 2+

III 2 Fe3+ + Sn2+ ⇌ 2 Fe2+ + Sn4+


Ocorre reação de oxirredução apenas na(s) equação(ões)

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Q1899224 Química

Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item. 


O termo pilha é empregado para se referir a um dispositivo constituído de dois eletrodos e um eletrólito, arranjados de maneira a produzir energia elétrica. Quando os eletrodos são conectados a um aparelho elétrico, uma corrente flui pelo circuito, pois o material de um dos eletrodos oxida-se espontaneamente, liberando elétrons (ânodo), enquanto o material do outro eletrodo reduz-se, usando esses elétrons (cátodo).

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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862594 Química
Valendo-se de conhecimentos de eletroquímica, um perito precisa determinar por quanto tempo um sistema elétrico permaneceu em operação fornecendo uma corrente de 6A. Dentre as evidências coletadas, sabe-se que ocorreu um depósito de toda a prata (massa molar 108 gramas por mol) de 200mL de uma solução 0,2M de nitrato de prata.
Sabendo-se que o equivalente eletroquímico da prata é 1,118mg/C, o tempo foi de cerca de:
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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862593 Química
A corrosão é um problema que acomete metais, principalmente quando não estão protegidos adequadamente contra as intempéries.
Um metal que tenha sofrido processo corrosivo por formação de trincas microscópicas ao longo do contorno dos grãos da estrutura metalúrgica, sem alteração significativa nas dimensões da peça, foi vítima de corrosão:
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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862584 Química
Considerando a lei de Faraday e sabendo que o equivalente eletroquímico do níquel é 0,304mg/C, a massa de níquel depositada em um catodo de uma cuba contendo sulfato de níquel, após a passagem de uma corrente de 10A por 15 minutos, é de:
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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862580 Química
O motivo pelo qual deve-se evitar que um fluido circule por uma tubulação de cobre antes de alimentar um tanque de aço carbono, mesmo que entre o tubo de aço e o tubo de cobre exista uma flange isolante, é para prevenir corrosão:
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Ano: 2021 Banca: FGV Órgão: PC-RJ Prova: FGV - 2021 - PC-RJ - Perito Criminal - Química |
Q1862579 Química
Um processo corrosivo em que há interação direta entre o metal e o meio corrosivo, em ausência de água líquida e temperaturas em geral elevadas, é conhecido como corrosão:
Alternativas
Respostas
61: C
62: C
63: C
64: A
65: A
66: C
67: A
68: D
69: D
70: E
71: E
72: C
73: C
74: C
75: C
76: B
77: C
78: B
79: E
80: A