O ferro metálico, amplamente utilizado na indústria, pode s...
Caso essa reação seja realizada em etapas, as reações de cada etapa serão as seguintes, em que ∆Hn (n = 1, 2 ou 3) representa a variação de entalpia da n-ésima etapa:
A partir da Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia envolvida na primeira reação.
Nessa situação, considerando-se que MFe = 56 g/mol seja a massa molar do ferro, é correto concluir que a variação de entalpia envolvida na formação de 140 g de ferro metálico por meio da redução do óxido ferroso pelo monóxido de carbono é
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- Multiplica a primeira reação por dois
- A segunda fica inalterada;
- E a terceira multiplica por três e no final o delta H = -72 +47 - 75 = -100.
Perceba que a reação ficará com todos os coeficientes estequiométricos 6, sendo assim, divida tudo por 6, inclusive a variação de entalpia que ficará com -16,7 K.
Agora é fazer um regra de três:
56g de Fe ---------- -16,7Kj
140g de Fe ----------- x
X = 41,7 Kj que está entre -50 e -40, letra C.
Achei um pouco confuso...
Do ponto de vista numérico (matemático) -41,7 é um valor inferior a - 40 e superior a - 50.
Agora se tratando de uma grandeza Termoquímica, e o texto se refere à variação de entalpia em seu enunciado, -41,7 kJ é superior a -40 kJ e inferior a -50 kJ, pois o sinal indica que a reação é exotérmica. Logo - 41,7 trata-se de uma quantidade de energia liberada maior que - 40.
Gabarito letra C. igual ou superior a −50 kJ e inferior a −40 kJ.
Acredito que a maior dificuldade nessa questão seja montar as equações e depois encontrar a equação geral. Para quem tiver dúvida de como montar as equações das reações, segue vídeo explicativo da Lei de Hess, tempo 9'50".
https://www.qconcursos.com/questoes-de-concursos/disciplinas/quimica-quimica/termoquimica-energia-calorifica-calor-de-reacao-entalpia-equacoes-e-lei-de-hess
"O sucesso começa, quando a motivação termina e a disciplina continua" PB
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