Questões de Concurso Comentadas sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química

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Q1176512 Química
Considerando a figura a seguir, que representa uma célula galvânica:

Imagem associada para resolução da questão

Sabendo-se que os elétrons fluem do eletrodo de magnésio para o eletrodo de zinco, é correto afirmar que
Alternativas
Q1170509 Química

Considere as seguintes reações para células eletroquímicas e assinale a alternativa correta.


1. Cu2+ + ZnImagem associada para resolução da questão Cu0 + Zn2+                   E= 1,1V

2. Cu0 + Zn 2+ Imagem associada para resolução da questão Cu2+ + Zn0                   E= -1,1V

Alternativas
Q1164987 Química

    As soluções de íons cério (IV) e de íons permanganato são reagentes oxidantes fortes muito utilizados na titulação de amostras que contenham ferro. A tabela a seguir mostra as semirreações e os correspondentes potenciais padrão de eletrodo.

                         

                                 Imagem associada para resolução da questão


A partir das informações precedentes, assinale a opção correta a respeito de eletroquímica e dos assuntos suscitados por esse tema.

Alternativas
Q1137674 Química

Na área de estudo da potenciometria, sabe-se que o eletrodo indicador é um dispositivo que, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito. A maioria dos eletrodos indicadores empregados na potenciometria é seletiva em sua resposta.

Um eletrodo que é classificado como eletrodo indicador é o

Alternativas
Q1082890 Química
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam na medida do potencial de células eletroquímicas. Para a realização dessas medidas, é necessário um eletrodo de referência que deve, idealmente, apresentar as seguintes características, exceto:
Alternativas
Ano: 2019 Banca: COVEST-COPSET Órgão: UFPE Prova: COVEST-COPSET - 2019 - UFPE - Químico |
Q1082652 Química

A potenciometria se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente.

Aponte, entre os termos abaixo, o único que não está relacionado ao estudo dos métodos potenciométricos.

Alternativas
Q1076663 Química

Considere as seguintes semi-reações e assinale a alternativa com a afirmação correta.


Imagem associada para resolução da questão

Alternativas
Q1062958 Química
Considere as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução, apresentados a seguir.
Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)red = - 0,127 V Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)red = - 0,762 V Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)red = + 0,339 V Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s)red = - 1,182 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)red = - 0,409 V
A partir desses dados, assinale a alternativa em que o elemento químico é considerado o melhor agente redutor em reações redox espontâneas.
Alternativas
Q1041811 Química

Considere as informações a seguir para responder à questão.


Na verificação qualitativa de íons iodato, IO-3 , foi realizado o teste com íons iodeto em meio ácido, segundo a equação não balanceada:

               IO-(aq) + I-(aq) + H+(aq) → I2(s) + H2O(ℓ)


Para identificar a formação do I2 (s), toma-se uma alíquota da amostra após a reação, adiciona-se clorofórmio e agita-se. Ao final, se o iodo estiver presente, é observada coloração violeta rosada na fase orgânica.

O número de oxidação do redutor da reação de identificação dos íons iodato é
Alternativas
Q1012099 Química

Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L-1 de KMnO4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.

Dados:

E°(Ag+ /Ag0 )= 0,880 V e E°(MnO4- /Mn2+) = 1,510 V

∆G° = -n F ∆E° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday - 96450 C mol-1 )


Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é

Alternativas
Q977162 Química
Sobre o mecanismo eletroquímico de corrosão, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Ano: 2019 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química |
Q966982 Química

Considere os potenciais padrões de redução apresentados abaixo:


Imagem associada para resolução da questão


Identifique nas reações abaixo, a que é classificada como um processo espontâneo.

Alternativas
Ano: 2019 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2019 - IF-SP - Química |
Q966977 Química

Corrosão eletroquímica de um metal é um processo que envolve reações redox espontâneas, como exemplo, a indesejada ferrugem. Esta é originada do processo corrosivo do ferro. Um procedimento para evitar a corrosão é a adição de um metal de sacrifício para ser ______________ preferencialmente por apresentar um ___________ potencial de ____________.


Assinale a alternativa que completa o texto acima corretamente.

Alternativas
Q953635 Química

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.


A eletricidade pode ser usada para fazer com que ocorram reações de oxirredução não espontâneas; na eletrólise, uma reação é levada à direção não espontânea pela passagem de uma corrente elétrica através da solução.

Alternativas
Q953634 Química

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.


Em uma pilha galvânica, uma reação química é realizada, utilizando‐se corrente elétrica para sua ocorrência, de forma que a voltagem necessária é a subtração entre os potenciais de redução dos reagentes envolvidos.

Alternativas
Q953633 Química

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.


A produção de metais a partir de seus minérios é um processo eletroquímico constituído por reações de oxirredução, sendo esse evento um processo espontâneo realizado em indústrias siderúrgicas.

Alternativas
Q953632 Química

Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue o item que se segue.


A substância capaz de promover a redução de outra substância é denominada de agente redutor, enquanto a substância responsável pela oxidação de outra substância é denominada de agente oxidante.

Alternativas
Q920483 Química

A proteção catódica é um método utilizado para a proteção de estruturas. Com isso, tubulações e tanques de estocagem, entre outros, são protegidos por esse método. Em uma aula de química, deseja-se estudar a proteção da corrosão de um equipamento constituído basicamente por ferro, empregando-se o método da proteção catódica com o uso de um metal de sacrifício. Nesse contexto, a tabela a seguir mostra os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas espécies.


Imagem associada para resolução da questão

Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que apresenta um metal de sacrifício adequado e a explicação correta de seu funcionamento.
Alternativas
Q919472 Química
Além de serem utilizados para a desinfecção no tratamento de água, compostos com cloro podem ser usados para controlar o sabor e o odor. Algumas vezes o sabor ou o odor estão relacionados com a presença de ácido sulfídrico, matéria orgânica em decomposição, compostos com ferro e manganês. No controle do sabor e do odor o cloro pode participar das seguintes reações:
1) H2S (aq) + 4 Cl2 (aq) + 4 H2O (liq) Imagem associada para resolução da questão 8 HCl (aq) + H2SO4 (aq) 2) 2 Fe(HCO3)2 (aq) + Cl2 (aq) + Ca(HCO3)2 (aq) Imagem associada para resolução da questão 2 Fe(OH)3 (s) + CaCl2 (aq) + 6 CO2 (g) 3) MnSO4 (aq) + Cl2 (aq) + 4 NaOH (aq) Imagem associada para resolução da questão MnO2 (ppt) + 2 NaCl (aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (liq)
Analise as afirmativas a seguir, relacionadas com as reações.
I. Na reação 1, o enxofre sofre oxidação e o cloro é o agente redutor. II. Na reação 2, o ferro sofre oxidação e o cloro sofre redução. III. Na reação 3, o manganês sofre redução e o cloro é o agente oxidante.
Está correto o que se afirma em
Alternativas
Ano: 2018 Banca: FCC Órgão: SABESP Prova: FCC - 2018 - SABESP - Químico 01 |
Q900967 Química

O rompimento de uma adutora de 700 mm de diâmetro na tarde de quinta-feira do dia 22 de março de 2018, localizada no quilômetro 59 da via marginal da Anhanguera, afetou o abastecimento de água em alguns bairros de Jundiaí (SP).

(Adaptado de: https://g1.globo.com)


Esse evento pode ocorrer devido à corrosão eletroquímica. Em tubulações de ferro é adequado fazer proteção catódica, utilizando ânodos fixados na tubulação que fica submersa no solo.


Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:


Fe2+(aq) + 2 e ⇋ Fe(s) Eo = −0,440 V

Cu2+ (aq) + 2 e ⇋ Cu(s) Eo = +0,337 V

Sn2+ (aq) + 2 e ⇋ Sn(s) Eo = −0,136 V

Ni2+ (aq) + 2 e ⇋ Ni(s) Eo = −0,250 V

Co2+ (aq) + 2 e ⇋ Co(s) Eo = −0,277 V

Zn2+ (aq) + 2 e ⇋ Zn(s) Eo = −0,763 V


O metal mais apropriado como ânodo é o

Alternativas
Respostas
101: E
102: D
103: E
104: A
105: E
106: E
107: A
108: E
109: C
110: D
111: E
112: B
113: D
114: C
115: E
116: E
117: C
118: D
119: B
120: E