Questões de Concurso
Comentadas sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.
O estado de equilíbrio da reação de uma pilha recarregável
é deslocado pela passagem de corrente elétrica.
“O cromo pode ser liberado para o ambiente por meio de resíduos originados de um amplo número de processamentos industriais, incluindo a indústria curtumeira, têxtil e de metalurgia do ferro, aço e outros metais. Dentre as formas normalmente encontradas na natureza, o cromo hexavalente apresenta-se como cromatos e dicromatos (CrO42- e Cr2O72- ), os quais são tóxicos e mutagênicos, solúveis em uma ampla faixa de pH e geralmente móveis no sistema solo/água. O cromo trivalente apresenta-se na forma do cátion Cr3+ e do ânion CrO2- , sendo consideravelmente menos tóxico e de baixa mobilidade, em razão de sua precipitação como óxidos e hidróxidos em pH superior a 5,0.”
Um dos processos de transformação do cromo hexavalente tóxico em cromo trivalente menos tóxico, é a reação destes compostos com ferro puro ou cátion Fe2+ como mostram as reações abaixo (a 25 ºC e 1 atm).
Fe(s) + CrO42−(aq) + 4H2O(l) 
Fe(OH)3(s) + Cr(OH)3(s) + 2OH−(aq)
6Fe2+(aq) + Cr2O72−(aq) + 14H+ 
6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)
Dados: potenciais de redução em volts (V) a 25 ºC e 1 atm
Fe2+(aq) 
Fe3+(aq) + e− E0 = −0,77
Fe0(s) 
Fe3+(aq) + 3e− E0 = 0,04
CrO42−(aq) + 4H2O(l) + 3e− 
Cr(OH)3(s) + 2OH−(aq) E0 = −0,12
Cr2O72−(aq) + 14H+ (aq) + 6e− 
2Cr3+(aq) + 7H2O(l) E0 = 1,33
Ao fazer a ligação do anodo com a estrutura, estando ambos em contato simultâneo com o eletrólito, forma‐se uma pilha na qual a corrente que circula resulta da dissociação eletroquímica do anodo. A utilização de anodos de sacrifício em tubulações pode ser analisada a seguir.
De acordo com a figura anterior, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os produtos de corrosão são Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2.
( ) Reação da área catódica aerada: 2 H2O + 2e– → H2+ 2OH– .
( ) A proteção catódica é um método de controle de corrosão que consiste em transformar a estrutura a proteger no catodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica, uma vez que é o anodo quem sofre a oxidação.
A sequência está correta em
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
I. O processo é espontâneo. II. Têm‐se as reações nas áreas: anódica: Zn → Zn2+ + 2e. Catódica: H2O + ½ O2 + 2 e → 2OH– . III.Houve corrosão do ferro formando o resíduo Fe3 [Fe(CN)6]2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico.
Os dados da tabela acima se referem a testes realizados, a 298 K, utilizando-se o método das velocidades iniciais, para determinação da lei de velocidade para a reação do BO3-(aq) com o Br-(aq) em meio ácido. A equação não balanceada para essa reação é a seguinte.
A respeito da reação acima e dos com postos nela envolvidos, e considerando as informações fornecidas, julgue o item que se segue.
A reação em questão pode ser considerada uma reação de oxi-redução.
Fonte: adaptado de <www.ohomempodetantoquantosabe.blogspot.com.br>.
Acesso em 20 jul. 2015.
Os componentes 1, 2, 3 e 4 desse sistema são, respectivamente:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) -> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
A redução do nitrato, que consome três moles de elétrons por mol de NO3 – em meio ácido, gera o óxido nítrico, que é um agente complexante mais forte que o íon nitrato
Dados:
Zn 2+(aq) + 2è → Zn(s) E0 = - 0,76V
2H+(aq) + 2è → H 2(g)E0 = 0,00V
Os elétrons passam do ânodo para o cátodo, os cátions movem-se através do eletrólito na direção do cátodo e os ânions na direção do ânodo.
Com base nas informações e na figura acima, julgue o item.
A galvanização é um método utilizado para prevenir a corrosão de metais, em que um primeiro metal é encoberto por um segundo metal, devendo este segundo, para isso, estar abaixo do primeiro na série eletroquímica, uma vez que, ao sofrer deterioração, o segundo libera seus elétrons para o primeiro. Dessa forma, é correto afirmar que a galvanização é um processo eletroquímico.
2 H2 O ( l ) + 2 I – (aq) ? H2 ( g ) + I 2 (s) + 2OH– (aq)
Com base nessas informações, afirma-se que na eletrólise de iodeto de potássio aquoso
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