Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 676 questões
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170975
Química
A corrosão externa é uma das grandes causas de vazamento em tubulações e reservatórios. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, onde uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada atua como uma barreira, minimizando a ação da água e do oxigênio sobre o aço.
Sobre a galvanização, afirma-se que
Sobre a galvanização, afirma-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Transpetro - Técnico Químico |
Q170974
Química
A corrosão é resultado da ação do meio sobre um determinado material, causando sua deterioração. A formação da ferrugem se caracteriza por ser um processo de corrosão do ferro, onde os átomos de ferro sofrem oxidação, perdendo elétrons. A aplicação de uma camada de outro metal sobre o ferro o protege da oxidação.
Considere as reações de redução e os respectivos potenciais apresentados a seguir.
O elemento que seria útil para a proteção do ferro é o
Considere as reações de redução e os respectivos potenciais apresentados a seguir.
O elemento que seria útil para a proteção do ferro é o
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154058
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
Se aplicada uma corrente elétrica contínua em uma pilha, no sentido contrário ao espontâneo, poderá ocorrer uma eletrólise (inversão da pilha) caso o potencial aplicado seja maior que o da pilha.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154057
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
O circuito externo de uma pilha pode ser confeccionado utilizando um fio condutor ou uma ponte salina, pois ambos os dispositivos são capazes de conduzir uma corrente de elétrons.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154056
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
O potencial obtido por uma pilha será aumentado se forem colocadas várias pilhas em série; para aumentar a corrente gerada, deve-se colocá-las em paralelo.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154055
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
Em uma pilha, conforme as leis de Faraday, a quantidade de matéria reduzida no catodo é proporcional à quantidade de corrente gerada.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154054
Química
Texto associado
Acerca de processos eletroquímicos, julgue os itens que se
seguem.
seguem.
Em uma pilha, a espécie química que sofre redução irá reduzir o seu número de elétrons durante o processo.
Ano: 2008
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
CESPE - 2008 - HEMOBRÁS - Especialista em Produção de Hemoderivados - Engenheiro Químico |
Q154034
Química
Texto associado
A corrosão é um dos principais problemas de engenharia. Acerca
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.
da corrosão e dos materiais de construção de equipamentos
industriais, julgue os itens a seguir.
É possível construir um equipamento livre de corrosão utilizando ligas metálicas diferentes e com baixo potencial de oxidação, mesmo que elas estejam entre si.
Q135501
Química
Texto associado
Com referência à célula galvânica descrita, considerando que as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais e que log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3, julgue os itens seguintes.
Com referência à célula galvânica descrita, considerando que as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais e que log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3, julgue os itens seguintes.
No equilíbrio, a 298 K, a concentração da solução de Ni 2+ será menor que 0,10 mol/L.
Q135500
Química
Texto associado
Com referência à célula galvânica descrita, considerando que as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais e que log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3, julgue os itens seguintes.
Com referência à célula galvânica descrita, considerando que as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais e que log 5 = 0,7 e log 2 = 0,3, julgue os itens seguintes.
O potencial padrão da célula em questão, a 298 K, é maior que 0,20 V.
Ano: 2010
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2010 - Petrobras - Engenheiro Mecânico - Júnior |
Q119529
Química
Associe a reação em catódica com o ambiente em que a corrosão ocorre.
As associações corretas são
As associações corretas são
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-ES
Prova:
CESPE - 2011 - PC-ES - Perito Criminal Especial - Específicos |
Q95540
Química
Texto associado
Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89004
Química
A utlização do eletrodo de Ag/AgCl pode ser tanto como eletrodo de referência quanto como eletrodo indicador.
PORQUE
O eletrodo Ag/AgCl tem um potencial conhecido, que é essencialmente constante e insensível à composição das soluções de estudo, sendo, ainda, construído com base em uma reação reversível; obedece à Equação de Nerst, pode retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes e exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura.
A esse respeito, conclui-se que
PORQUE
O eletrodo Ag/AgCl tem um potencial conhecido, que é essencialmente constante e insensível à composição das soluções de estudo, sendo, ainda, construído com base em uma reação reversível; obedece à Equação de Nerst, pode retornar ao seu potencial original após ser submetido a pequenas correntes e exibe baixa histerese sob ciclos de temperatura.
A esse respeito, conclui-se que
Ano: 2011
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior |
Q89000
Química
O cobre pode ser obtido por processamento hidrometalúgico de minérios ou concentrados. A rota usual consiste em lixiviação ácida, purificação por extração com solventes e obtenção final por eletrorredução do metal em soluções ácidas de sulfato de cobre. Com base na tabela acima, qual impureza prejudica significativamente a eficiência de corrente nessa última etapa do processo?
Ano: 2011
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
PC-ES
Prova:
CESPE - 2011 - PC-ES - Perito Criminal - Específicos |
Q88887
Química
Texto associado
Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
água. Essa substância é também a mais abundante no organismo
humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar
triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui
muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma
das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de
dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a
água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias
nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar
materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais
pesados, entre outros.
Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a
seguir, a respeito de aspectos diversos de química.
Considerando que, em uma amostra de água, seja observada a presença de íons Zn2+ e que a solução apresente caráter ácido, é correto afirmar que o Zn2+ pode ter sido formado pela seguinte reação de oxirredução:
na qual o H+ é o agente oxidante.
na qual o H+ é o agente oxidante.
Ano: 2010
Banca:
FCC
Órgão:
BAHIAGÁS
Prova:
FCC - 2010 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Engenharia |
Q73062
Química
O esquema a seguir representa uma pilha de concentração.
Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:
I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do
+ em 2.
III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.
É correto o que se afirma APENAS em
Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:
I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do
+ em 2. III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.
É correto o que se afirma APENAS em
Q63504
Química
A diferença de potencial obtida na pilha, representada pela figura abaixo, no início de sua operação é
Q55942
Química
A oxidação de materiais ferrosos pelo oxigênio atmosférico é um processo de corrosão muito comum em indústrias e residências. As semirreações envolvidas neste processo são:
Considerando que a variação de energia livre de uma reação de oxidorredução pode ser calculada pela fórmula
, na qual n é o número de elétrons transferidos, F é a Constante de Faraday 
e 
, a diferença entre os potenciais padrão das reações de oxidação e de redução, conclui-se que a(o)
Considerando que a variação de energia livre de uma reação de oxidorredução pode ser calculada pela fórmula
, na qual n é o número de elétrons transferidos, F é a Constante de Faraday e , a diferença entre os potenciais padrão das reações de oxidação e de redução, conclui-se que a(o)
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233374
Química
Uma forma de diminuir a emissão de gás carbônico na atmosfera é pelo aumento do uso
de veículos elétricos para substituir os veículos movidos com combustíveis fósseis. Isso
implica o desenvolvimento de novos modelos de baterias. Deve-se lembrar que as baterias
tiveram origem nas pilhas eletroquímicas. Considere os potenciais de redução padrão a
seguir:
Em relação à pilha eletroquímica, formada por um eletrodo padrão de zinco ligado por um fio condutor a um eletrodo padrão de ferro e a uma ponte salina, é correto afirmar que, a/o
Em relação à pilha eletroquímica, formada por um eletrodo padrão de zinco ligado por um fio condutor a um eletrodo padrão de ferro e a uma ponte salina, é correto afirmar que, a/o
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IFN-MG
Prova:
IV - UFG - 2024 - IFN-MG - Professor EBTT - Química |
Q2564011
Química
Considere uma célula eletroquímica em que, em um dos
compartimentos há uma solução de ZnSO4 e no outro, uma
solução de Al2(SO4)3. Em cada compartimento há um
eletrodo mergulhado na solução, os quais estão interligados
entre si por um circuito externo. Sabendo que o potencialpadrão de redução (Ered) do Zn2+ é -0,76 V, e do Al3+, -1,66V,
o funcionamento desse sistema se dá pela
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