Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 710 questões
Ano: 2025
Banca:
IVIN
Órgão:
Prefeitura de Cajazeiras do Piauí - PI
Prova:
IVIN - 2025 - Prefeitura de Cajazeiras do Piauí - PI - Professor de Ciências |
Q3297831
Química
O potencial-padrão de redução de um metal indica quão facilmente ele se reduz (ganha elétrons), sendo um valor
de referência usado para prever reações redox, montar pilhas eletroquímicas e avaliar o comportamento
eletroquímico das substâncias. A tabela a seguir fornece os potenciais-padrão de redução de alguns metais comuns.
Assinale a alternativa que apresenta os metais mais adequados para a construção de uma pilha de alta voltagem, considerando sua viabilidade prática:
Assinale a alternativa que apresenta os metais mais adequados para a construção de uma pilha de alta voltagem, considerando sua viabilidade prática:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |
Q3287046
Química
Sobre a titulometria de oxi-redução, assinale a
alternativa que descreve corretamente um
reagente padrão utilizado:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278742
Química
Analise a pilha Feº; Fe2+ // Cu2+; Cuº, cujos potenciais-padrão de redução são:
A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é
A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278738
Química
Nas análises eletroquímicas são usados eletrodos, que são superfícies condutoras que possibilitam a troca de
elétrons. Para a correta aferição e medidas nesses tipos de análises, são normalmente utilizados eletrodos de
referência. O eletrodo saturado de calomelano é um dos mais importantes eletrodos de referência e é
comumente usado na medição precisa de pH. O diagrama do eletrodo saturado de calomelano é
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278734
Química
No laboratório de físico-química, os alunos montaram uma pilha de zinco e estanho, em que o potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é -0,76 V, e a FEM padrão da pilha Zn(s) | Zn2+(aq) || Sn4+(aq), Sn2+(aq)| Pt(s) é +0,91 V. O potencial-padrão do eletrodo Sn4+ | Sn2+ é
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278731
Química
O uso de baterias faz parte do cotidiano humano. Uma bateria eletroquímica utiliza a energia de uma reação de oxirredução para produzir uma corrente elétrica. Com base no assunto, classifique as afirmativas abaixo como Verdadeiras (V) ou Falsas (F).
(__) O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente, a espécie que sofre redução e a espécie que é oxidada.
(__) O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente, a espécie que sofre oxidação e a espécie que é reduzida.
(__) Anodo é o eletrodo no qual ocorre a redução e catodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação.
(__) Anodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e catodo é o eletrodo no qual ocorre a redução.
(__) A ponte salina deve conter um eletrólito forte.
(__) A ponte salina deve conter um eletrólito fraco.
A sequência correta é
(__) O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente, a espécie que sofre redução e a espécie que é oxidada.
(__) O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente, a espécie que sofre oxidação e a espécie que é reduzida.
(__) Anodo é o eletrodo no qual ocorre a redução e catodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação.
(__) Anodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e catodo é o eletrodo no qual ocorre a redução.
(__) A ponte salina deve conter um eletrólito forte.
(__) A ponte salina deve conter um eletrólito fraco.
A sequência correta é
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274306
Química
Sobre os processos de eletroquímica e corrosão, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263973
Química
A ferrugem é um processo de corrosão, que implica em um impacto econômico
significativo. Sobre esse processo, analise as assertivas a seguir:
I. Requer tanto oxigênio quanto água e pode ser acelerado por outros fatores, tais como pH e presença de sais.
II. Envolve oxidação e redução.
III. Proteger um metal contra corrosão, tornando-o um ânodo em uma célula eletroquímica, é conhecido como proteção catódica.
Quais estão corretas?
I. Requer tanto oxigênio quanto água e pode ser acelerado por outros fatores, tais como pH e presença de sais.
II. Envolve oxidação e redução.
III. Proteger um metal contra corrosão, tornando-o um ânodo em uma célula eletroquímica, é conhecido como proteção catódica.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233383
Química
A eletrólise em meio aquoso é fundamental para a galvanização, douração, niquelação e
outros tipos de revestimentos metálicos, conferindo propriedades como resistência à
corrosão e melhoria estética. A figura, a seguir, mostra como a prateação de um objeto
pode ser realizada.
Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p.
Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a
Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p.
Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233382
Química
No século XIX, a pilha de Daniell foi amplamente utilizada em telegrafia e outros
dispositivos que dependiam de uma fonte de energia elétrica estável. Seu impacto foi tão
grande que ela é vista como um catalisador para o desenvolvimento de sistemas de
comunicação a distância. A figura, a seguir, apresenta um exemplo de uma pilha formada
entre dois metais nobres.
Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf. Acesso em: 29 out. 2024.
Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o
Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf. Acesso em: 29 out. 2024.
Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233375
Química
Para proteção contra corrosão de um encanamento subterrâneo, pode-se usar peças
chamadas de ânodos de sacrifício ligadas ao encanamento. Dessa forma, os ânodos é que
sofrem a corrosão ao invés da tubulação.
Observe os dados a seguir:
A partir dos dados, considerando um encanamento de ferro a ser protegido e os valores dos potenciais padrões acima, deve-se usar um ânodo de sacrifício feito de
Observe os dados a seguir:
A partir dos dados, considerando um encanamento de ferro a ser protegido e os valores dos potenciais padrões acima, deve-se usar um ânodo de sacrifício feito de
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233374
Química
Uma forma de diminuir a emissão de gás carbônico na atmosfera é pelo aumento do uso
de veículos elétricos para substituir os veículos movidos com combustíveis fósseis. Isso
implica o desenvolvimento de novos modelos de baterias. Deve-se lembrar que as baterias
tiveram origem nas pilhas eletroquímicas. Considere os potenciais de redução padrão a
seguir:
Em relação à pilha eletroquímica, formada por um eletrodo padrão de zinco ligado por um fio condutor a um eletrodo padrão de ferro e a uma ponte salina, é correto afirmar que, a/o
Em relação à pilha eletroquímica, formada por um eletrodo padrão de zinco ligado por um fio condutor a um eletrodo padrão de ferro e a uma ponte salina, é correto afirmar que, a/o
Ano: 2025
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
Prefeitura de Natal - RN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2025 - Prefeitura de Natal - RN - Professor de Ciências da Natureza |
Q3231724
Química
Em uma aula experimental de eletroquímica, um professor de Ciências montou uma
célula galvânica utilizando eletrodos de cobre e prata imersos em soluções de seus
respectivos sulfatos. Para otimizar a eficiência da célula, ele decidiu adicionar uma ponte
salina, contendo uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), a fim de que esse
composto
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221365
Química
A eletroquímica envolve processos de oxidação e redução, tendo aplicações em
diferentes áreas da ciência e da tecnologia. Sobre os conceitos de eletroquímica, analise as assertivas
abaixo:
I. Em uma célula galvânica, a reação química ocorre de forma espontânea, convertendo energia química em energia elétrica.
II. O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, independentemente de a célula ser galvânica ou eletrolítica.
III. Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica externa é utilizada para forçar uma reação química não espontânea.
IV. Na eletrólise da água, a decomposição da molécula ocorre devido à passagem de corrente elétrica, formando gás oxigênio e gás hidrogênio.
V. O fluxo de elétrons em um circuito externo ocorre do cátodo para o ânodo, pois os elétrons se movem espontaneamente para regiões de menor potencial elétrico.
Quais estão corretas?
I. Em uma célula galvânica, a reação química ocorre de forma espontânea, convertendo energia química em energia elétrica.
II. O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, independentemente de a célula ser galvânica ou eletrolítica.
III. Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica externa é utilizada para forçar uma reação química não espontânea.
IV. Na eletrólise da água, a decomposição da molécula ocorre devido à passagem de corrente elétrica, formando gás oxigênio e gás hidrogênio.
V. O fluxo de elétrons em um circuito externo ocorre do cátodo para o ânodo, pois os elétrons se movem espontaneamente para regiões de menor potencial elétrico.
Quais estão corretas?
Q3190702
Química
A eletrólise da água é uma maneira direta de obter hidrogênio e oxigênio no estado gasoso com elevado grau
de pureza. Considere uma determinada célula eletrolítica, e os potenciais padrão apresentados na tabela.
Para a eletrólise da água que utiliza um ácido como eletrólito e eletrodos inertes, nas condições padrão de
temperatura e pressão:
Assinale a alternativa CORRETA:
Assinale a alternativa CORRETA:
Q3190701
Química
Considere uma célula galvânica que consiste em um eletrodo de zinco em solução de Zn2+ 1,0 M e um eletrodo
de cobre em solução de Cu2+ 1,0 M. Os potenciais padrão constam na tabela a seguir.
Analise as proposições:
I - No ânodo ocorre a oxidação do zinco, liberando elétrons para a solução. O Cu2+ é reduzido no cátodo, recebendo elétrons da solução.
II - O potencial padrão dessa célula galvânica é +0,42 V.
III - A reação eletroquímica dessa célula galvânica é espontânea.
IV - O potencial da célula diminuirá se a concentração de Cu2+ aumentar.
Sobre essa célula galvânica é CORRETO o que se afirma em:
Analise as proposições:
I - No ânodo ocorre a oxidação do zinco, liberando elétrons para a solução. O Cu2+ é reduzido no cátodo, recebendo elétrons da solução.
II - O potencial padrão dessa célula galvânica é +0,42 V.
III - A reação eletroquímica dessa célula galvânica é espontânea.
IV - O potencial da célula diminuirá se a concentração de Cu2+ aumentar.
Sobre essa célula galvânica é CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188950
Química
A produção de alumínio a partir da bauxita envolve processos químicos importantes, incluindo a purificação
do minério e a eletrólise do óxido de alumínio. Um dos processos mais utilizados é o processo Bayer, seguido
pela eletrólise de Hall-Héroult. Com base nesses conceitos, qual das alternativas abaixo descreve
CORRETAMENTE o processo químico utilizado na obtenção de alumínio metálico?
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188946
Química
A determinação da Demanda Química de Oxigênio
(DQO) em esgotos domésticos está relacionada
com a carga poluidora desse efluente. Essa
análise pode ser feita por meio de uma titulação
potenciométrica. Nessa técnica, geralmente,
utiliza-se como titulante soluções de agentes
oxidantes ou redutores fortes, por exemplo,
permanganato (MnO4
-
), dicromato (Cr2O72-
),
tiossulfato (S2O32-
), cério (Ce3+), entre outros. A
detecção do ponto final pode ser feita a partir da
análise da inflexão em um gráfico, chamado curva
de titulação. Nesse caso, para construção do
gráfico da curva de titulação, deve-se plotar, na
abscissa, o volume de titulante, e na ordenada:
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188939
Química
O potencial de uma célula galvânica mede a
força eletromotriz (fem) em volts da célula. A
relação do potencial da célula com as
concentrações de produtos e reagentes de
uma reação de oxirredução pode ser verificada
a partir da Equação de Nernst, apresentada
abaixo:
Onde:
E = potencial da célula;
E0 = potencial da célula nas condições padrão;
R = constante ideal dos gases;
T = Temperatura absoluta;
n = número de elétrons transferidos na reação;
F = constante de Faraday;
Q = Quociente de reação.
Em relação às aplicações da equação de Nernst, analise as assertivas:
I - Pode-se calcular o potencial da célula nas condições padrão, igualando o quociente de reação à constante de equilíbrio da reação.
II - O potencial da célula galvânica antes de atingir o equilíbrio é sempre positivo.
III - A condição de equilíbrio é alcançada quando o quociente da reação se torna igual a 1, pois o logaritmo natural de 1 é igual a 0, fazendo com que o potencial da célula se torne igual ao potencial padrão.
Considerando as assertivas, indique as proposições CORRETAS:
Onde:
E = potencial da célula;
E0 = potencial da célula nas condições padrão;
R = constante ideal dos gases;
T = Temperatura absoluta;
n = número de elétrons transferidos na reação;
F = constante de Faraday;
Q = Quociente de reação.
Em relação às aplicações da equação de Nernst, analise as assertivas:
I - Pode-se calcular o potencial da célula nas condições padrão, igualando o quociente de reação à constante de equilíbrio da reação.
II - O potencial da célula galvânica antes de atingir o equilíbrio é sempre positivo.
III - A condição de equilíbrio é alcançada quando o quociente da reação se torna igual a 1, pois o logaritmo natural de 1 é igual a 0, fazendo com que o potencial da célula se torne igual ao potencial padrão.
Considerando as assertivas, indique as proposições CORRETAS:
Q3164192
Química
A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação
e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias,
onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos
seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que
determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar
elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como
produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão.
Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do
cátodo é +0,34V e o do ânodo é −0,76V. Se a célula operar a
25°C, sua diferença de potencial padrão (E0) e a reação
espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente,
iguais a:
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