Questões de Concurso
Sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
Foram encontradas 710 questões
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2443013
Química
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
O potencial da semirreação representada a seguir não depende do pH.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2443012
Química
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
Os potenciais-padrão das semirreações de oxirredução são
medidos com base no eletrodo-padrão de hidrogênio, cujo
valor estabelecido é 0,00 V.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2443011
Química
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
Considerando-se os potenciais de redução 
é correto afirmar que
um prego de ferro colocado em uma solução de HCl 1 mol/L
permanece em seu estado inalterado.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2443010
Química
Julgue o seguinte item, em relação à eletroquímica.
Segundo a IUPAC, a dupla barra vertical na notação das pilhas eletroquímicas representa a ponte salina.
Segundo a IUPAC, a dupla barra vertical na notação das pilhas eletroquímicas representa a ponte salina.
Q2388267
Química
Um sistema coulométrico foi usado para a determinação de concentração hidrogeniônica (H+) de uma solução. Este consistia de duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt e um eletrólito forte dissolvido, sendo as duas meias-
-células conectadas por ponte salina de KNO3
. Ao se acionar o sistema, no eletrodo de trabalho se formou gás O2
, e no
contra-eletrodo, o gás H2
. Adicionou-se vermelho de bromofenol à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho, que
indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra atingiu pH neutro. Nesse sistema, realizou-se uma análise de
100,00 mL de solução de pH 4,00, aplicando-se corrente constante de 50,0 mA.
Considerando-se esse sistema, verifica-se que
Dado F = 96.500 C mol-1
Dado F = 96.500 C mol-1
Ano: 2024
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
UNEMAT
Prova:
CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Técnico em Laboratório |
Q2386543
Química
Na determinação potenciométrica de K+, utilizou-se um sistema composto por um eletrodo seletivo de membrana com vanilomicina e um eletrodo de referência de Ag|AgCl(LiCl(sat)).
Nesse sistema, o sinal que é relacionado com a concentração de analito é da(o)
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371367
Química
Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela
legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de
sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355895
Química
Um dos principais problemas que ocorrem com os equipamentos dos laboratórios é a oxidação. Muitos
dos equipamentos são perdidos devido a esse processo eletroquímico que ocorre, geralmente, conforme
a reação química a seguir:
4Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.H2O(s)
Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é
4Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.H2O(s)
Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é
Ano: 2023
Banca:
INQC
Órgão:
Prefeitura de Santana do Livramento - RS
Prova:
INQC - 2023 - Prefeitura de Santana do Livramento - RS - Engenheiro Químico |
Q2444033
Química
Uma pilha eletroquímica é um dispositivo que
converte ________________ em energia elétrica
por meio de reações eletroquímicas. Ela consiste
em dois eletrodos (um ânodo e um cátodo)
imersos em um ___________. As reações
químicas nos eletrodos resultam no fluxo de
elétrons através de um circuito externo, gerando
____________.
Assinale a alternativa que cujas palavras ou expressões completam corretamente as lacunas da frase.
Assinale a alternativa que cujas palavras ou expressões completam corretamente as lacunas da frase.
Ano: 2023
Banca:
IF-MT
Órgão:
IF-MT
Prova:
IF-MT - 2023 - IF-MT - IF-MT - Professor do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico: Química |
Q2432622
Química
A Lei de Faraday da eletrólise enuncia que “a quantidade do produto formado ou do reagente consumido por uma corrente elétrica é estequiometricamente equivalente à quantidade de elétrons fornecidos”. Pode-se afirmar, portanto, que a quantidade (em mols) de Al(s) que pode ser produzida a partir do alumínio no composto Al2O3, se 5 mols de elétrons forem fornecidos, é aproximadamente:
(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)
Ano: 2023
Banca:
COTEC
Órgão:
SAAE-UNAÍ
Prova:
COTEC - 2023 - SAAE-UNAÍ - Operador De Estação De Tratamento De Água – ETA |
Q2429375
Química
O ácido ascórbico (AA) é uma cetolactona, presente em frutas cítricas, tomate e vegetais de folhas verdes. O AA atua em reações de oxirredução em pelo menos 10 sistemas enzimáticos e na captura de radicais livres:
C6H8O6 + 2H+ + 2NO2 ⟶ C6H6O6 + 2H2O + 2NO
Qual dos seguintes pares identifica os agentes redutores e oxidantes, respectivamente?
Ano: 2023
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Triunfo - PE
Prova:
IGEDUC - 2023 - Prefeitura de Triunfo - PE - Professor II - Ciências Biológicas |
Q2390284
Química
Julgue o item que se segue.
O íon Cr3+ pode ser convertido no íon Cr6+ em meio
aquoso, espécie muito ácida que pode alterar
expressivamente o pH do meio, podendo trazer danos à
vida aquática e aos seres humanos.
Q2358163
Química
Existem milhares de processos eletroquímicos envolvidos em reações químicas e
biológicas, na fabricação de produtos e na pesquisa e no desenvolvimento de novas tecnologias.
Portanto, o estudo eletroquímico é fundamental, sendo importante ter um bom entendimento dos
principais conceitos para compreender todos os fenômenos envolvidos. Nesse sentido, analise a célula
galvânica a seguir e assinale a alternativa INCORRETA. 
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319892
Química
Considere as duas semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução que envolvem íons de halogênios, na
formação de uma pilha.
BrO3 - (aq) + 6 H+ (aq) + 6 e- → Br- (aq) + 3 H2 O (l) Eo red = +1,44 V
I2 (s) + 2 e- → 2 I- (aq) Eº red = +0,54 V
Em relação à pilha formada, observa-se que
BrO3 - (aq) + 6 H+ (aq) + 6 e- → Br- (aq) + 3 H2 O (l) Eo red = +1,44 V
I2 (s) + 2 e- → 2 I- (aq) Eº red = +0,54 V
Em relação à pilha formada, observa-se que
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319890
Química
Os métodos eletroquímicos que se baseiam na eletrólise
realizada em tempo suficiente para a oxidação ou redução do analito, para um produto de composição conhecida, são a
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319886
Química
As análises por espectroscopia de absorção molecular
no ultravioleta e visível baseiam-se em duas grandezas:
transmitância (T) e absorbância (A).
A relação entre essas grandezas é expressa por
A relação entre essas grandezas é expressa por
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319871
Química
Em uma célula eletrolítica, é realizada a eletrólise de uma
solução aquosa de iodeto de potássio.
Nessa eletrólise, a substância simples formada no catodo é
Nessa eletrólise, a substância simples formada no catodo é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319865
Química
O biodiesel é uma mistura de ésteres graxos metílicos (ou
etílicos), obtidos a partir de fontes renováveis de lipídios,
como óleos vegetais e gorduras animais. A produção do
biodiesel ocorre a partir de uma reação de transesterificação dos lipídeos com etanol ou metanol sob refluxo e em
presença de uma base forte (NaOH ou KOH). No caso do
processo de transesterificação do óleo de mamona com
metanol, o biodiesel obtido terá como éster majoritário o
ricinoleato de metila, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
Q2293517
Química
Considere a pilha galvânica, com ε0
= +1,10 V:
Zn | Zn2+ (0,0010 M) | | Cu2+ (0,0010 M) | Cu
No laboratório, foram realizados três experimentos independentes para avaliar o comportamento dessa pilha galvânica, sendo eles:
(i) Adição de um excesso de amônia (NH3(g)) 1,0 M no compartimento catódico.
(ii) Adição de um excesso de amônia (NH3(g)) 1,0 M no compartimento anódico.
(iii) Adição de um excesso de amônia (NH3(g)) 1,0 M nos dois compartimentos simultaneamente.
De acordo com as condições mencionadas acima, assinale a alternativa correta quanto ao comportamento da pilha galvânica:
Zn | Zn2+ (0,0010 M) | | Cu2+ (0,0010 M) | Cu
No laboratório, foram realizados três experimentos independentes para avaliar o comportamento dessa pilha galvânica, sendo eles:
(i) Adição de um excesso de amônia (NH3(g)) 1,0 M no compartimento catódico.
(ii) Adição de um excesso de amônia (NH3(g)) 1,0 M no compartimento anódico.
(iii) Adição de um excesso de amônia (NH3(g)) 1,0 M nos dois compartimentos simultaneamente.
De acordo com as condições mencionadas acima, assinale a alternativa correta quanto ao comportamento da pilha galvânica:
Ano: 2023
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
UFSJ
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - UFSJ - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2285402
Química
Sabe-se que a eletrólise é um processo não espontâneo,
em que a corrente elétrica é produzida por um gerador,
ocasionando, por conseguinte, uma reação química.
Nesse processo, o íon submetido a eletrólise pode estar
dissolvido em uma solução aquosa ou simplesmente
no estado líquido. Se um sal do metal for submetido a
eletrólise, ocorrerá a deposição do metal em um dos
eletrodos e a formação de gás oxigênio no outro.
O caso descrito é um exemplo de eletrólise
O caso descrito é um exemplo de eletrólise
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