Questões de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. para Concurso

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Q2602451 Química
O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como eletrodos e opera com a reação global redox 3 Zn (s) + 2Bi3+ (aq) ⟶ 3 Zn2+ (aq) + 2 Bi (s)?


Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:
Zn2+ (aq) + 2 e ⟶ Zn (s) E0 = −0,76 V Bi3+ (aq) + 3 e ⟶ B (s) E0 = +0,20 V
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Q2602446 Química
Reações de oxirredução são caracterizadas pela transferência de elétrons de uma entidade química para outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o íon iodeto (I- ) e o íon permanganato (MnO4 - ), em solução básica, que promove a formação de iodo molecular (I2) e óxido de manganês (MnO2). A partir do balanceamento da equação química, considerando-se a estequiometria com os menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o número de elétrons envolvidos no processo é igual a
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Q2592306 Química
A purificação do cobre por meio de eletrólise é um procedimento largamente utilizado nos dias de hoje. Por meio dessa metodologia, é possível obter esse metal com altos graus de pureza.
A célula eletrolítica para purificação do cobre contém solução de sulfato de cobre (CuSO4), o material a ser purificado em um dos eletrodos e outro eletrodo onde se depositará o cobre puro, como representado a seguir:
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Disponível em: <https://www.saofranciscodeassis.edu.br/rgsn/arquivos/RGSN04/Refino-do-cobre-por-meio-daeletr%C3%B3lise-DAROSCI-OLIVEIRA-p171-182.pdf> (Com adaptações). Acesso em: 17 abr. 2024.  
Sobre essa metodologia, é correto afirmar que:
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Q2592304 Química

Em uma turma de Ensino Médio, o professor resolveu confeccionar uma bateria com materiais de baixo custo, para fins didáticos. Utilizando recipientes coletores, pregos galvanizados, pedaços de grafite e tintura de iodo contendo um pouco de iodeto de potássio, três células galvânicas foram montadas e associadas em série, como visto na figura abaixo:


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Os alunos foram convidados a medir a tensão gerada pela bateria com auxílio de um multímetro.


DE ARAÚJO, Sayonara Maria Ferreira et al. Confecção de celas galvânicas com materiais de baixo custo para otimização de aulas sobre reações de oxirredução e eletroquímica no ensino médio. (Com adaptações).


Dados:

Potenciais de redução nas condições em que a bateria foi confeccionada:

I3- + 2e- → 3I- E = 0,53V

Zn+2 + 2e- → Zn E = -0,76V


Qual é o valor mais próximo do esperado para a bateria descrita?

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Q2577148 Química
Uma célula à combustível pode ser definida como um dispositivo eletroquímico que converte a energia química de um combustível em energia elétrica através de reações de oxidação e redução. Este modelo de geração de energia tem ganhado espaço por apresentar algumas vantagens em relação à queima de combustíveis fósseis, como emissão praticamente nula de gases de efeito estufa, operação silenciosa devido à ausência de engrenagens.



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A figura acima mostra o esquema de funcionamento de uma célula operando com H2 como combustível. Analisando o esquema, durante funcionamento deste dispositivo,
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Respostas
31: C
32: C
33: A
34: A
35: C