Questões de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. para Concurso
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Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:
Zn2+ (aq) + 2 e− ⟶ Zn (s) E0 = −0,76 V Bi3+ (aq) + 3 e− ⟶ B (s) E0 = +0,20 V
A célula eletrolítica para purificação do cobre contém solução de sulfato de cobre (CuSO4), o material a ser purificado em um dos eletrodos e outro eletrodo onde se depositará o cobre puro, como representado a seguir:
Disponível em: <https://www.saofranciscodeassis.edu.br/rgsn/arquivos/RGSN04/Refino-do-cobre-por-meio-daeletr%C3%B3lise-DAROSCI-OLIVEIRA-p171-182.pdf> (Com adaptações). Acesso em: 17 abr. 2024.
Sobre essa metodologia, é correto afirmar que:
Em uma turma de Ensino Médio, o professor resolveu confeccionar uma bateria com materiais de baixo custo, para fins didáticos. Utilizando recipientes coletores, pregos galvanizados, pedaços de grafite e tintura de iodo contendo um pouco de iodeto de potássio, três células galvânicas foram montadas e associadas em série, como visto na figura abaixo:
Os alunos foram convidados a medir a tensão gerada pela bateria com auxílio de um multímetro.
DE ARAÚJO, Sayonara Maria Ferreira et al. Confecção de celas galvânicas com materiais de baixo custo para otimização de aulas sobre reações de oxirredução e eletroquímica no ensino médio. (Com adaptações).
Dados:
Potenciais de redução nas condições em que a bateria foi confeccionada:
I3- + 2e- → 3I- E = 0,53V
Zn+2 + 2e- → Zn E = -0,76V
Qual é o valor mais próximo do esperado para a bateria descrita?
A figura acima mostra o esquema de funcionamento de uma célula operando com H2 como combustível. Analisando o esquema, durante funcionamento deste dispositivo,